水是生命之源”．请回答下列与水有关的问题．
（1）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、．
（2）水在通电条件下，分解生成氢气和氧气，由此说明水是由和组成．
（3）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的作用．

金属在我们生活中有广泛的应用．
（1）铝是活泼金属，为什么铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能？
（2）用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质．
（3）在Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液工业中含有的金属离子有（用离子符号表示）．

化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是（填写序号，下同），可用于人工降雨的是．
（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为．
（3）气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如图所示．

①该反应过程中，属于氧化物的是（填名称）．
②将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验．已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则充分反应后，剩余的气体是（填化学式）．

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）．
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式．
（5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显性．
（6）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序（填“有关”或“无关”）．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
（7）此镁条中金属镁的质量．（写出计算过程，共3分）
（8）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

下列实验操作正确的是（　　）

下列物质中，既存在游离态氧元素又存在化合态氧元素的是（　　）

下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（　　）

实验室中，下列除去杂质所用试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	待提纯的物质	杂质	选用的试剂及用法	操作方法
A	FeCl2溶液	CuCl2	足量铁粉	加入足量铁粉，过滤
B	MnO2	K2MnO4	无	加热
C	CO2	O2	过量的一氧化碳	点  燃
D	NaOH	Na2CO3	加适量的氯化钡溶液	过滤，蒸发结晶

将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（　　）

某电镀厂排出的酸性污水中，含有毒的Cu²⁺，欲除去Cu²⁺并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的是（　　）