2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”，“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C₃H₅FO₂），是有毒液体，在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途．
（1）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是．
（2）有人说这“都是化学惹的祸”，你如何评价？．
（3）一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒，如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg（氟元素都来自氟乙酸甲酯），通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒．

如图是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置．请回答以下问题：
（1）实验开始时，同学们针对以下问题展开了讨论：
  A．先给氧化铁加热，B．先通入一氧化碳
你认为应该（填“A”或“B”），目的是，该装置存在的一个主要问题是；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：焦炭

过量空气、高温

①

CO₂

焦炭、高温

②

 CO

赤铁矿、高温

③

Fe，请写出第③步反应的化学方程式：；
（3）为了节约金属资源，通常用稀盐酸来除去金属表面的铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），其反应的化学方程式为，写出一条预防钢铁锈蚀的方法．

小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
（1）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）
（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．

近日，一则“北大教授称成人喝三 聚氰胺不伤身”的报道在网络上炒的纷纷扬扬，导致沉寂已久的三聚氰胺再次浮出水面．通常1kg牛奶含有0.2kg的氮（牛奶主要成分是含氮的蛋白质）才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C₃H₆N₆）掺入加水的牛奶中以通过检测．求：
（1）三聚氰胺中氢、氮元素的质量比；
（2）100g三聚氰胺中氮元素的质量（计算结果精确到0.1%）．

纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题：

（1）试剂A化学式是，试写出其与BaCO₃反应的化学方程式．
（2）操作1名称为，操作2所得主要副产物为（填化学式），该主要副产物可用作（定一种用途），操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是，检验洗涤是否干净可选用试剂为（填化学式）溶液．
（3）上述流程中可循环利用的物质是．
（4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应．某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的，（从下列选项中选择）过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．
A．蒸馏水   B．氢氧化钠溶液   C．氢氟酸溶液．

实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题：

（1）实验室现有下列试剂和仪器：①氯酸钾②碳酸钙粉末③块状碳酸钙固体④稀盐酸⑤稀硫酸⑥浓盐酸
某小组同学利用所给仪器和试剂来制取气体，若选试剂（填试剂编号），则制取该气体的发生装置和收集装置可选择（填仪器编号）组装，该组合还可以用来制取气体，还需补充的试剂是（填试剂名称）．
（2）实验室还可用氯化钠固体与浓硫酸在加热的条件下发生复分解反应，制取氯化氢气体，总反应的方程式为2NaCl+H₂SO₄（浓）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑．
①上述反应在不加热或微加热条件下，生成硫酸氢钠，而加热到500℃-600℃时就生成硫酸钠，请写出生成硫酸氢钠的化学方程式；
②此反应表明，统一反应，当反应条件不同时，所得到的生成物可以不同，结合学过的知识，请举出符合这个要求的另一个例子；
（3）另一小组同学为了测定氯酸钾样品的纯度，取5g氯酸钾样品和1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录数据如表：求样品中氯酸钾的质量分数是多少？

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g 10%的NaOH溶液．
（1）计算小青需要称取固体NaOH的质量是g，量取水mL．
（2）小青制作叶脉书签用去所配的NaOH溶液一部分．接着他向剩余的10%NaOH溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g．计算：
①生成NaCl的质量．
②剩余的NaOH溶液的质量．

氧化铝（Al₂O₃）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学小组进行氮化铝的制备并测定其含量的实验如图．
【实验一】：制备氮化铝
【资料卡1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．反应的化学方程式为：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O（此反应是放热反应），Al₂O₃+3C+N₂

高温  .

2AlN+3CO
试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是（填编号）
A．防止NaNO₂饱和溶液蒸发  B．保证实验装置不漏气  C．使NaNO₂饱和溶液容易滴下
（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是；
（3）上述实验装置存在一些不足，请指出；
（4）在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了氧化铝以外还可能存在（填化学式）．
【实验二】含量测定
【资料卡2】已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：
①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．
现用图二中所示的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，（实验中导管体积忽略不计）．
（1）实验操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过 量的浓NaOH；c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为：（用a、b、c、d字母表示）．
（2）广口瓶中的试剂x宜选用  （填写序号）．
A．稀硫酸       B．酒精        C．植物油       D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得 NH₃体积将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）老师指导小组的学生说，这种装置测定AlN的质量分数，会引起测定值偏高，理由是：．
【数据处理】实验小组用改进装置（图三），称取10.00g样品，测得氨气3.36L（标准状况）．则该样品中的AlN的质量分数为．（写出计算过程，共3分）（氨气的密度为：0.7588g/L）．
【拓展提高】查阅资料得知，氨气能被硫酸吸收，反应如下：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄若改用如图4装置进行同样实验，通过测定装置C中浓硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．C装置中的干燥管作用是，你认为测定的结果会（填“偏高”或“偏低”）．

请结合如图回答问题：

①标号a、b的仪器名称：a，b．
②实验室选用A、D装置制取O₂，反应的化学方程式是．
③实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰固体混合加热制取NH₃，NH₃是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，应选择的制取装置为（选填序号）．
④实验室用BC装置制取CO₂的反应方程式是，检验CO₂是否收集满的方法是．若将发生装置由B改为F，其优点是．

某同学在完成给试管中的液体加热实验的过程中，发现试管破裂，请你帮他分析导致试管破裂有哪些原因？（至少答三点）