2014年1月14日，广西某艺术院校发生了亚硝酸钠投毒事件，两名同一宿舍的女生出现中毒现象．亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂．其容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体．
请根据以上信息回答：
（1）亚硝酸钠的物理性质是：．（答一点即可）
（2）请你设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐．（要求写出实验操作，现象及结论）．

某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．
【实验准备】
（1）用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有；在稀释时，一定要，并不断搅拌．
（2）准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是．
【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明．
【方案二】
（1）连接仪器组装成如图所示实验装置． 学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气．
（2）依次进行镁铝与硫酸反应，写出铝与稀硫酸反应化学方程式，要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气的时间；还可以测定．
【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱．
注意：若设计出合理的方案将奖励4分，但总分不能超过60分

实验步骤	预计实验现象	预计结果

A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如图（图中部分反应物、生成物及反应条件被省略）：已知B是一种红色固体，相对分子质量为160，A能使澄清石灰水变浑浊，E是化学实验室常用燃料的主要成分，请回答下列问题：
（1）B是，E是（均填化学式）．
（2）写出下列化学方程式：E→D：；能实现A→D的一个化学方程式：．已知Fe₃O₄、FeO、Fe粉都是黑色固体，Fe₃O₄、Fe能被磁铁吸引，FeO则不能．
（3）若B→A的固体产物都能被磁铁吸引，则从物质成分分析，固体产物可能有种组成情况．
（4）反应B→A的产物与反应温度、反应时间等因素有关．某同学称取6gB物质与CO在某指定温度下充分反应，最终得到5.8g单一成分的黑色固体产物，它的化学式为．

2011年11月11日，第二届世界低碳大会在南昌市开幕，“低碳”再次成为人们关注焦点．下列能源的利用符合“低碳”理念的是
A．石油B．太阳能 C．煤 D．．

（1）人类的生活离不开金属材料．生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？
（2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？
（3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．请分析滤液中所含溶质情况？

已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B是组成元素相同的两种液态物质，D是改良酸性土壤常用的碱，F是常用的建筑材料的主要成分，它们之间的转化关系如图所示：
（1）写出化学式：A；F．
（2）写出A→B的化学方程式．
（3）写出B→D的化学方程式．
（4）E的用途（答出一点即可）．

为了测定空气中氧气的含量，按如图所示进行实验：
（1）此实验的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，使密闭容器内压强；进入密闭容器内的水的体积等于消耗氧气的体积，该实验与历史上法国科学家的实验原理相同．
（2）集气瓶内预先装少量水的目的是
（3）此实验还可得到氮气的化学性质是
（4）如实验中发现进入广口瓶中水的体积超过了瓶内空气体积的

1

5

；原因是（写出一点即可）
（5）该实验还存在的一个安全隐患是．

实验室要测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，取该溶液100g，逐滴滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．（反应的化学方程式：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl）
求：（1）生成Cu（OH）₂的质量为g；
（2）该氯化铜溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

生活中处处蕴含着化学知识．回答下列问题：
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节．用飞机、火箭向云中播撒干冰、碘化银等可实现人工降雨．干冰用于人工降雨时发生的是变化（填“物理”或“化学”）．
（2）如图是A、B、C三个地区雨水的pH柱状图，其中（填字母）地区的雨水是酸雨．
（3）夏天的黄昏，鱼塘里的鱼常会把嘴露出水面．请从气体溶解度角度解释原因：．
（4）新型家用灭火器“火立熄”，接触到火焰3～5s后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上．“火立熄”灭火的原理是．
（5）氨气燃烧的产物没有污染，是一种具有研发前景的燃料．写出氨气燃烧的化学方程式．

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，则该粗产品中一定不含有，理由是
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【粗产品含量测定】：
Na₂CO₃含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了如图1所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．（说明：碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，常用吸收二氧化碳、水蒸气）
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为，B置的作用是H装置的作用是．若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）． 事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确，）．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为%．
NaOH含量的测定（如图）：该小组同学另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO₂0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．