已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．
【实验过程】同学们设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）探究反应中产生气体的成分
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．
木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了气体；E处酒精灯的作用是；B中发生反应的化学方程式为；加热前通一段时间氮气的原因是．
（2）探究反应后剩余固体的成分
【提出猜想】
猜想1：只含有铁；
猜想2：含有铁和木炭；
猜想3：含有；
猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
【实验验证】
小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是，剩余固体中含有的物质及质量分别为．

如图是模拟炼铁的实验装置．
（1）实验过程中，先要进行的是．（填 I，或Ⅱ）
I．加热Ⅱ通一氧化碳．
（2）A中的现象，A中反应的化学方程式是：
B中的现象：
B中反应的化学方程式是：
（3）．从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是．

有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．

【猜想】
猜想一：A中只含C、H两种元素
猜想二：A中含C、H、O三种元素
【实验】
提示：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，呈疏松状．
【结论】猜想正确（选填“一”或“二”）．
【反思】有机物A中所含元素的质量比为多少？

同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液和土豆中含有的过氧化氢酶．同学们通过如下实验进行相关研究．
实验一：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入相同质量的二氧化猛粉末和氧化铁粉末，分别连接传感器测体系压强（如图所示）．测定数据如下表所示：

时间/s 压强/KPa 试剂	0	60	120	180	240	300
20mL5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入二氧化锰粉末	102.21	105.35	115.40	129.69	145.62	163.99
加入氯化铁粉末	101.90	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入相同质量的二氧化猛粉末和氯化铁粉末，该步操作的实验目的是．
（2）根据上表数据得出的结论是．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片附着较多气泡并不断上升．由此通过实验得出的结论是．
（3）写出实验室用过氧化氢制氧气的反应方程式．
【实验反思】①关于催化剂还有什么因素能影响过氧化氢分解的速率
②通过方案Ⅰ和方案Ⅱ说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率．下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是（填符合的选项序号）．
A．测量完全反应后产生气体的总体积          B．测量相同时间内产生气体的体积
C．测量相同时间内体系压强的变化        D．测量相同时间内溶液质量的变化
实验二：寻找过氧化氢分解的新催化剂
肖华同学用坩埚钳夹取一点光亮的铜丝，放到酒精灯火焰上灼烧至表面变黑，然后迅速地插入一只装有20mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，于是得出结论氧化铜可以加快过氧化氢的分解
【讨论评价】
经过讨论，小组同学认为根据肖华的实验不能得出氧化铜可以加快过氧化氢分解的结论，你认为：根据肖华的试验方案，使得过氧化氢分解速率加快的因素还可能有，请选择一种因素，设计实验来验证．

铜和铁是生活、生产中广泛使用的金属．
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为．
（2）铜也像铁一样表面易生锈，生成的铜绿其主要成分是碱式碳酸铜〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，它由 种元素组成，从组成上看，铜生锈除了跟空气中的氧气、水有关外，还可能跟空气中的 有关．
（3）铜绿受热后会变成黑色粉末，从黑色粉末中回收铜可通过下列途径实现：

①操作a的名称是；
②铜绿受热变成黑色粉末的反应，属于基本反应类型中的；
③蓝色溶液中加入过量铁粉所发生反应的化学方程式为 ；
④证明B过量的方法是．

图为某氮肥包装袋上的标签．小雨通过下述方法检验该氮肥中氮的含量：往装有稀盐酸的小烧杯（总质量为200．Og）加入16.0g该氮肥，充分搅拌，无固体剩余．反应后小烧杯和溶液总质量为207.2g．（已知：NH₄HC0₃+HCl=NH₄Cl+H₂0+C0₂↑ ）
（1）反应过程中产生g二氧化碳．
（2）16.0g该氮肥中碳铵的质量是多少？
（3）该氮肥的含氮量是否符合标签要求？

某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．

（1）甲同学设计图1装置进行实验．实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是．瓶内剩余的气体主要是，由该实验可得出该气体（填“易”或“难”）溶于水和化学性质（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（2）乙同学设计图2装置进行实验．与图1相比较，他用硫粉代替了红磷，并增加了滴管，滴管内吸有足量的氢氧化钠浓溶液，可以完全吸收反应生成的二氧化硫气体，则实验过程中乙同学观察到的现象是．
（3）丙同学设计图3装置进行实验．该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜聚于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上．该设计方案的优点是，此实验过程中发生反应的文字表达式为．

某同学设计实验，用Zn和稀硫酸制H₂并用干燥的氢气还原CuO

①写出仪器名称：x是，y是，z是；
②排出该同学实验时的装置顺序；
③若只提供给该同学Zn粒和浓盐酸，实验应证明并除去杂质，改进后仪器接口顺序；
④证明杂质的现象是；依据的化学方程式是．

如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记． ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内塞紧橡皮塞． ③充分反应后待集气瓶冷却至室温打开止水夹．请回答下列问题：?
（1）若观察到广口瓶中的水面上升小于

1

5

，则原因可能有：（任写一点）    
（2）由此可得出空气中氧气的体积分数约为．
（3）由该实验还可推知氮气的哪些性质？各写出一条：
物理性质：；
化学性质：．
（4）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功（填“能”或“否”）？

实验室常用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸（H₂S0₄）在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁（FeS0₄）．硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水．
①试写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式．
②制取硫化氢气体时发生装置应选用下图所示的装置（填代号，下同）；收集硫化氢气体只能选用装置．
③实验室里还会通过分解过氧化氢（H₂O₂）的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式，此时应该选用下图中的装置．此装置中锥形瓶可用代替，收集氧气的装置可以用或．图中B发生装置还可用于制取的气体有和．