【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料2】（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄．
【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须；
（2）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式；
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
（5）某种试剂可一次性鉴别这三种物质，请写出这种试剂．

如图所示的三种转化过程都是在水溶液中进行的，但FeCO₃和化合物Y都难溶于水．已知X、Y都是只含两种元素的化合物，甲与乙之间可发生置换反应．请你写出化合物Y的化学式．

化学学习小组的同学发现氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的现象．为了证明它们发生了反应，同学们从不同角度设计实验方案，并进行了实验．
方案一：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加稀盐酸，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，如果测定的pH逐渐变小且小于7，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是什么？
（2）简述强调要“测得溶液的pH小于7”的理由．
方案二：在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再滴加稀盐酸到红色恰好变为无色．说明溶液中碱性消失，从而证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应．
该组同学实验时出现了意外情况：氢氧化钠中滴入酚酞变红后，过一会红色自动消失了．同学们猜想：
a、可能是酚酞与空气中氧气反应了；       b、可能是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应了．
（1）为验证猜想a，该组同学将氢氧化钠溶液加热，液面上方滴一些植物油，冷却后滴入酚酞试液，发现红色不会消失．“加热”和“滴植物油”目的是．实验表明酚酞红色消失与空气中的氧气无关．
（2）关于猜想b，同学们分析认为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠溶液呈性，
红色不会因此消失．
（3）同学们查阅资料得知：氢氧化钠溶液浓度过大时会出现上述意外现象．请你帮助他们设计实验证明他们使用的氢氧化钠溶液浓度过大．①实验方法
②观察到的现象．
方案三：化学反应都伴随有能量变化，可借助反应中温度变化来判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10克混合，用温度计测定混合前后温度的变化值（△t），记录结果如下：
①3.65%盐酸、2.00%氢氧化钠溶液混合时，温度变化为3.5℃
②3.65%盐酸、4.00%氢氧化钠溶液混合时，温度变化为x℃
③7.30%盐酸、8.00%氢氧化钠溶液混合时，温度变化为14℃．
你认为第②次实验时，温度的变化结果应该是℃．
三组同学用各自不同的方法都证明了氢氧化钠溶液与稀盐酸之间能发生化学反应．他们给你留下了一道计算题，请你帮他们完成：
73克10%的稀盐酸中加入某种浓度的氢氧化钠溶液127克时，恰好完全反应．计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

结合“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，回答下列问题：
（1）在制取氧气时，应先检查装置的气密性．如何检查装置的气密性？
（2）试管口放一团棉花的作用：
（3）加热试管时应注意什么？（答一条即可）
（4）固定装有高锰酸钾的试管时，为什么试管口要略向下倾斜？
（5）停止加热时为什么要先把导管移出水面？

我市是孔孟之乡，儒家文化源远流长，有很多石刻可称为瑰宝．石刻的材质是大理石，主要成分是碳酸钙，现在有些字迹模糊不清．石刻被腐蚀，是否是酸雨所致？回答下列问题：
（1）酸雨的成因：即使大气没有受到污染，正常的雨水也呈酸性（pH在5.6-7之间），原因是（用化学方程式表示）；酸雨的酸性比正常雨水强，是因为雨水吸收了被污染的大气中的（写化学式）等有害气体．
（2）定量实验探究：
查阅资料及定性实验表明：
①醋酸的酸性和酸雨差不多，pH在5.6-3之间；
②酸雨（醋酸）确实能加重大理石腐蚀的程度．
③定性实验显示：将大理石放入pH=3的醋酸溶液中，短时间内几乎看不到有气泡产生．
现提供下列仪器和试剂：
【仪器】烧杯、托盘天平、镊子、量筒、胶头滴管．
【药品】pH=5.6的普通雨水、pH=3的醋酸溶液、大理石薄片．
请你设计一个“定量实验方案”，证明石刻被腐蚀，主要与酸雨有关，与普通雨水无关．

实验内容与步骤	应得到的实验结果

已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．
请回答：
（1）C的化学式为；D的化学式为．
（2）A中金属元素的化合价是．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）若B为气体，满足条件也会得到C、D，该反应的化学方程式为．

现有碳、氢、氧、钙四种元素，请选择其中的一种或多种元素，组成符合下列要求的物质的化学式：
（1）防毒面具中的主要成分； 
（2）一种人体内含量最多的氧化物；
（3）含碳元素的两种氧化物；
（4）含有三种元素的化合物（写两种）
（5）空气中含量较多又有具给呼吸的气体．

张宇同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：
①称量该溶液34.0克倒入烧杯中；
②再向烧杯中加入0.5克二氧化锰，至不再放出气体为止．
③称量反应后烧杯内混合物的质量为33.7克．
（1）该溶液溶质质量分数减小的理由是；
（2）计算该溶液中溶质的质量分数．

（1）有一包白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾中的几种物质组成．做下列实验，观察到的现象是：
①将此固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色．
②向①中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体．
③滤出②中的沉淀，向滤液中滴加AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成．
根据以上现象推断：该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有．
（2）某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
①取废液观察，为无色溶液；
②取少量废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
③另取少量废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
根据以上实验现象可推断：废液中肯定含有，肯定不含有，不能确定是否含有．

据2000年12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物．为此学校化学研究小组的同学拟进行如下实验：
【实验目的】测试刚做完实验的室里（甲）空气中全部酸性气体的含量．
【实验步骤】（1）取样：因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行，请你设计出取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：．
（2）如图：图中有一处连接错误是（填A．B．C）按改正后的装置将取得的气体进行实验，图中装置A的作用是，装置C的作用是．若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中反应的化学方程式．

（3）计算：若取样品气体为100mL，装置C计数99.0mL，则实验室（甲）空气中总酸性气体含量约为%．计算式为：总酸性气体含量=

总酸性气体体积

取样总体积

×100%．