物质的用途主要由物质的性质决定．下列物质的用途是由其化学性质决定的是（　　）

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．

（1）写出图1标号仪器的名称：①、②；
（2）我们已经学过实验室制取O₂、H₂、CO₂三种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点（填序号）．
A．需要加热   B．需用催化剂   C．没有气体参加反应   D．生成的气体只有一种
（3）气体发生装置A可用来制取O₂，其反应的化学方程式为：．收集得到较纯净的氧气选（填序号）．
（4）化学上可通过多种反应得到NH₃（NH₃极易溶于水，密度比空气小），例如：
CaO（固）+NH₃?H₂O=NH₃↑+Ca（OH）₂
结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
若选择上述反应作为实验室制取NH₃的反应原理，则选用图1中的作为反应的发生装置，选作为反应的收集装置．
（5）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是（填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入．

甲烷是天然气的主要成分．李明同学为了证明甲烷中含有碳元素和氢元素，设计了下面的实验，请帮助他完成实验报告．
（1）在后，点燃甲烷气体．观察火焰颜色．
写出该反应的化学方程式．
（2）完成下面的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）		甲烷中含有氢元素
（2）		甲烷中含有碳元素

通过学习实验室制取氧气，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．

（1）标号仪器①的名称是．
（2）实验室里若用A装置来制取氧气时，有关反应的化学符号表达式为．加热时试管口要略微向下倾斜，目的是．该实验的步骤大致有：①加热，②收集气体，③检查装置的气密性，④装入高锰酸钾，⑤将试管固定在铁架台上，⑥熄灭酒精灯，⑦将导管移出水面．请按正确的操作顺序将以上步骤的序号写在横线上，上述操作中若⑥⑦顺序颠倒，则后果是．装置中棉花的作用是．
（3）若用B装置制取氧气，仪器①内加入的药品是．若要得到比较干燥的氧气，应该选择作为收集装置（填字母）．该装置中若用分液漏斗的优点是（只要求写一点）．若要检验氧气是否收集满，方法是．
（4）甲烷是一种没有颜色，难溶于水，密度比空气小的气体．李红同学用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，她应选择的装置组合为（填字母）．
（5）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气的体积（装置选用A、F、G）．
①若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管b或c该怎样延伸？请画出．
②若要准确测量氧气的体积，需要（填“一有气泡”或“气泡连续且均匀时”）开始收集气体．
③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是．
④该反应的化学符号表达式为．二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤若用F装置来测量生成的可溶于水的气体的体积，需要在水面上放一层植物油，目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”明显影响）．

原子的化学性质和其最外层电子数密切相关，若两种原子的最外层电子数相同，它们的化学性质相似．（判断对错）

实验室常用如图装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a、b；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起作用，发生反应的化学方程式为；
（3）加热氯酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为；加入药品前，应先检验装置的；
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是；用C装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是；
用该方法收集完氧气后，先，后；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）．常温下氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气（NH₃）极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取氨气反应的化学方程式：NH₄Cl+Ca（OH）₂

加热

CaCl₂+NH₃↑+H₂O．则制取并收集NH₃，应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是．

同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）反应结束后，打开开止水，水自动进入集气瓶的直接原因是．
（2）由这个实验可得出的结论是：氧气约占空气体积为，若结果偏低，原因是可能是：（至少答两点）．
（3）装置不变，若将红磷换成硫粉，该实验（填“能”或“否”）获得成功，原因是．

某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气．
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁固体，其中氮元素为-3价则其化学式为．请写出镁条在氮气中燃烧的文字表达式．

某化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出图中标示的仪器a的名称：
（2）甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，其中分液漏斗的作用是反应的文字表达式为在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水，并盖上，收集氧气还可选用的装置是．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下的探究．
【提出猜想】
猜想一：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想二：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想三：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想错误；
第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想二正确的结论．该组同学选择的实验方法是
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？
（4）请计算K₂MnO₄中锰元素的质量分数（结果保留到小数点后一位）

如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：
①②
（2）装置A试管口略微向下倾斜的目的是．装置D、E中，导管伸至瓶底的目的是．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是；可选用的收集装置是和（写出装置代号）．若实验时发现水槽中的水变红了，可能的操作原因是．
（4）若用一种固体和一种液体混合制取氧气，则应选择的发生装置是．固体在该反应中起作用．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水．现选择合适的装置来制取并收集NH₃，应该选择的发生装置是，收集装置是．