据下列装置图回答问题：

（1）甲同学用氯酸钠和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）；他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集氧气，其收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选a，或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入试管中，将温度控制在250℃，加热制取氧气O₂，实验结束时，该同学发现用排水发收集到的O₂，大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成二氧化锰（MnO₂）分解放出O₂；
          猜想II反应生成的锰酸钾（K₂MnO₄）分解放出O₂
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后侧的MnO₂的质量不变，则猜想（选填I或Ⅱ）错误．
第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速度很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃分解率大大加快，说明KMnO₄固体与KClO₃的分解反应中催化剂（填“是”或“不是”），其原因是．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制取氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）以下是探究影响该反应速率因素的相关实验数据：

实验序号	H2O2溶液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度/	MnO2用量/g	收集到的氧气体积/mL	反应所需的时间/s
1	5	1	20	/	1	30.29
2	5	1	20	0.1	4	16.75
3	15	1	20	0.1	4	6.04
4	5	1	60	/	1	13.76

通过以上实验数据的分析，可知过氧化氢分解制取氧气的化学反应速率与，，等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．

某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．
（1）计算废水中盐酸的溶质质量分数．
（2）测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究，配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm³）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）多少毫升？

下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是（　　）

铁丝在氧气中燃烧的现象是，其文字表达式为，反应类型是．

ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒．请回答：

（1）ClO₂的名称为．
（2）该反应体现分子与原子的本质区别是．

下列关于实验现象的描述，错误的是（　　）

下列叙述错误的是（　　）

现有①液态氧； ②加碘食盐； ③冰水混合物； ④甲烷（CH₄）⑤“农夫山泉”矿泉水；其中属于纯净物的有（填序号，下同），属于混合物的有．

（1）取一定量的木炭和CuO的混合粉末进行实验，实验前经反复检查该装置各部分的气密性，验明不漏气．在实验前后分别对两个试管里的物质进行了称量，实验数据如下：

	反应前的质量/g	反应后的质量/g	反应前后的质量差/g
试管+固体混合物	69.8	65.8	△m1=
试管+石灰水	118.8	122.6	△m2=

（2）计算反应前后物质的质量的差值，并填在上表中的空白处．
△m₁和△m₂的关系在理论上应当是△m₁△m₂（填“＜”或“＞”或“=”）
（3）本次实验的实验结果与理论结果是否相符？其原因可能是什么？（举出原因）．

某同学读取液体时，视线与液体凹液面的最底处相平，读数为30mL．将液体倒出一部分，仰视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积是（　　）