请根据题意回答下列问题．（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都做，则以第（1）的答案评定分数）
（1）农业生产中经常施用化肥，请你谈谈使用化肥的利弊（各谈一点）．
（2）气体的溶解度与温度、压强有关，请举例说明（各举一例）．

取盐酸与氯化钙的混合溶液11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液．所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示
（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到______kg时，溶液恰好完全反应
（2）溶液恰好完全反应时所得溶液中所含溶质氯化钠质量？______．

（1）生铁和钢都是______的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁______（填“高”或“低”）；
（2）铁在______中易生锈，铁锈的成分很复杂，主要是（写化学式）______
（3）从金属的利用历史来看，先是青铜器时代，后是铁器时代，铝的利用是近100年的事．下列说法与这个先后顺序有关的是______（填写序号）．
①地壳中金属元素的含量；　 ②金属的活泼性；　　③金属的导电性；　　 ④金属冶炼的难易程度；　　 ⑤金属的延展性．
（4）经研究发现，长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭，可有效地减少缺铁性贫血，原因是______；如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好，理由是______．

对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应如下：
①S+O₂SO₂ ②2CO+O₂2CO₂ ③3Fe+2O₂Fe₃O₄
（1）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一________，二________…它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是________．

通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）．请你根据表中的信息填空：

实验编号	温度	铝的规格	盐酸浓度
①	20℃	铝片	5%
②	20℃	铝片	10%
③		铝粉	10%
④	30℃	铝片	5%

（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为______；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是______（填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是______；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是______；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO₂；猜想②：可能是O₂；猜想③：可能是H₂．
你认为猜想______是不合理的，理由是______；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是______；
②检验气体：验证猜想②的方法是______；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H₂O=2______+3H₂↑（在横线上填上化学式）．

小魔术“空瓶生烟”方法如右图：上瓶中充满氯化氢气体，下瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟．发生的化学反应的微观过程可用下图表示：

（1）该反应的化学方程式为______；
（2）分析微观模拟图，你能得出的结论是______；（写一点）；
（3）由该实验的结果，能得到的结论是______；
（4）“烟”是由固体小颗粒形成的，若这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会看到塑料瓶边瘪了，原因是______．

构建知识网络是一种重要的学习力法，如图是张南同学画出的四种物质之间的转化关系．图 中A、B、C、D四个方框，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液和硫酸钠溶液四种溶液中的一种，图中方框之间的“→”表示某种物质能和其他物质反应生成箭头所指的物质．请回答下列问题：
（1）请根据图中的转化关系，在方框内填写A、B、C、D物质溶质的化学式．
（2）A转化为B发生化学反应的现象是______．
（3）请写出A转化为C反应的化学方程式______．

下面是自来水消毒过程中发生反应的微观模型图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌作用．
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．用化学方程式表示其原理______．

工业上利用TiO₂制备金属钛的生产过程中，涉及到下面一个反应：TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2X，试推断X的化学式为

1. A.
   CO
2. B.
   CO₂
3. C.
   Cl₂O
4. D.
   CH₄

碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广．
（1）石灰石用途非常广泛．可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₄+______．
（2）电子工业高纯碳酸钙的制备．硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是：Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃₌CaCO₃↓+2NH₄NO₃，采用______操作进行沉淀分离．
（3）常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl₃等杂质）为原料生产某融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）₃为难溶的碱．

①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是______．
②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是______．
③固体乙的成分是______．