下列有关SO₂的叙述正确的是（　　）

对物质的量的理解正确的是（　　）

现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）二氧化锰催化作用下，过氧化氢迅速分解，该反应的化学方程式是．
（3）哪些因素还影响着或氧化氢分解的速率？课外活动小组接着进行了更深入的探究：甲小组有如下实验设计方案，完成下表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究   对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL　2%H2O2
甲组实验Ⅱ		25℃	二氧化锰	10mL　5%H2O2

（4）请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响

实验步骤	现象	结论

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是．
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能
能否溶于稀盐酸	能	能	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是．
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
取少量黑色固体试管中，加入足量的稀盐酸	若   ，剩余固体是   ，若   ，剩余固体是Fe与Fe3O4

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为，该反应的基本类型是．
【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO或Fe₂O₃，理由是．

甲、乙两位同学根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对生成物的成分进行探究．
①模拟炼铁的原理可能是（用化学方程式表示）．
②初步分析得知，黑色粉末B的成分是一种或两种单质．
【猜想与假设】
甲同学认为无色气体A中可能有CO₂，也可能有．
乙同学认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：
假设一：只含有铁；     
假设二：含有．
【实验探究】
（1）验证甲同学猜想的实验装置（箭头表示气体流向）．

 上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置Ⅰ的作用是，当看到Ⅰ中足量的澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变成红色后，可以确定无色气体A的成分是．
（2）为验证乙同学的假设二成立，请你设计实验用物理方法（或化学方法）完成以下探究．

实验方法	实验操作	实验现象	实验结论
物理方法			假设二成立
化学方法			假设二成立

【交流反思】对甲同学实验存在的缺陷，甲、乙同学一起进行了改进，解决了污染环境问题．

实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样．相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同．对此，同学们进行如下探究．
【猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同
【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实 验 1		向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察	两支试管中均有细微的气泡产生
实 验 2		将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体	两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮
实 验 3		向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液	两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现

【实验结论】
甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数．
【分析与解释】
（1）实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为．
（2）实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是．
（3）实验3中，现象①为．
【反思与评价】
（1）实验1未观察到现象明显不同的主要原因是．
（2）实验2和实验3分别应用了化学科学研究中两种重要的方法，它们是和．
（3）通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有；欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是．

兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．通入氮气的目的是．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，图乙装置中最为合理的是．（提示：瓶内是足量的NaOH溶液，能吸收二氧化碳）
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用上述图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用，B中溶液为澄清石灰水，若A中出现了，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】①本实验设计中存在的不足之处是．
②炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

为验证某碳酸钙样品的纯度为98%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小组同学设计如下两个实验．
【查阅资料】
①无水CaCl₂可作干燥剂
②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
【进行实验】
实验均取10.0g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸．

序号	实验装置	主要实验步骤	实验结果
实验1		①读取反应前电子天平的示数（m1） ②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中 ③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（m2）	测得样品纯度的平均值为93.8%
实验2		①在气密性良好的装置中装入药品 ②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（m3） ③迅速加入过量的稀盐酸 ④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（m4）	测得样品纯度的平均值为25.0%

【解释与结论】
（1）实验1中，判断反应停止的依据是，反应的化学方程式是，
造成m₂＜m₁的主要原因是．
（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是（填序号）．
A．碳酸钙没有完全反应       B．排出的CO₂没有完全被NaOH溶液吸收
C．反应容器中CO₂有残留     D．NaOH溶液吸收了空气中的CO₂
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如下图所示），测得样品纯度的平均值为97.6%．
（1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量．在第二次称量前，应该进行的操作是．
（2）装置中的“无水CaCl₂”能提高测量结果的准确性，其原因是．

汽油主要组成元素是碳和氢，发动机中汽油与空气参与了一系列反应．学习小组为了探究某汽车所排放气体的成分，进行如下实验．
【猜想】该气体可能含有、及少量的CO、NO和NO₂等．你猜想含有这些气体的依据是．
【查阅资料】①NO是无色无味、难溶于水的有毒气体，NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．
②一氧化氮遇到氧气发生反应：2NO+O₂═2NO₂；
二氧化氮通入水中发生反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
③CO和NO均可使新鲜血液变质而使颜色变暗．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
（1）用球胆收集汽车排出气体	--------	--------
（2）闻该气体气味	有刺激性气味	该气体中可能含有
（3）将该气体通入足量澄清石灰水中	有白色沉淀生成	该气体中一定含有   ，生成白色沉淀的化学方程式是
（4）	C中新鲜血液颜色变暗；D中有红棕色气体产生	该气体中，除了（3）所确定的成分外，下列有关其余成分的说法一定不正确的是   ①只含NO ②只含NO2 ③只含CO ④含NO和NO2 ⑤含CO和NO2 ⑥含NO和NO2 ⑦含CO、NO和NO2
（5）将（4）中C导出的气体通入	观察到	该气体中一定含有CO

下列实验得出的结论不合理的是（　　）