在一大烧杯里进行以下实验：烧杯中放置一支短蜡烛，周围放一些鸡蛋壳．点燃蜡烛，往烧杯中加入一些稀盐酸，回答：
（1）看到的现象______．
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，写出盐酸跟碳酸钙反应的化学方程式：______
（3）根据实验现象，说明生成的气体具有的性质______．
（4）蜡烛的主要成分是石蜡（化学式为C_xH_y），完全燃烧后生成二氧化碳和水，写出石蜡燃烧的化学方程式______．

（1）用适当的数字和符号填空：
①n个二氧化碳分子______；②3个硫酸根离子______；
③氧化铁中铁显+3价______；④氯气在化学变化中最小粒子______；
（2）现有Na、Cl、N、H、O五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
①空气中体积分数为78%的气体是______；
②一切生物体内含量最多的物质是______；
③厨房间的一种调味品，且由离子构成的物质的是______；
④海水中含量最多的金属元素形成的氧化物是______．

如图是电解水的简易装置，回答下列问题：
（1）甲管生成______，b是电源______极，检验乙管中气体的方法是______
______，水分解反应的文字表达式为______．
（2）此实验可证明水是由______组成的．
（3）在通电条件下，水______发生改变，此变化中的最小粒子是______．
（4）理论上甲管和乙管中气体的体积比为2：1．某同学在做该实验时，测得甲管和乙管中气体的体积比大于2：1．请你对他得到这个数据的原因作出猜测______（写一条）．

从事科学实验的重要一环是进行科学实验的设计，科学实验的设计步骤有：①充分使用资料；②设计合理的方案；③明确实验目的；④进行科学实验；⑤准备实验器材．其中正确的设计步骤是

1. A.
   ③①④⑤
2. B.
   ③①②
3. C.
   ③①②⑤
4. D.
   ①③②④

我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化已被列入我国石化产业调整和振兴规划．煤制取乙二醇的流程示意图为：

（1）煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：______．
（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：______．
（4）煤制取乙二醇过程发生的是______．（填“物理变化”或“化学变化”）
（5）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是：______．

下列说法正确的是

1. A.
   含有氧元素的化合物叫做氧化物
2. B.
   只含有一种元素的物质一定是纯净物
3. C.
   含有不同元素的物质，一定不是单质
4. D.
   由不同元素构成的物质叫做化合物

在学过化学反应四种基本类型中，一定有单质生成的是________反应，写出该类反应的一个化学方程式________．

单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星．在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl．该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20毫升废水（假定其密度为1克/厘米³）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．
（1）计算该废水中含HCl的质量分数．
（2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：

物质	物质（或溶质）的相对分子质量	市场参考价（元/吨）
氢氧化钙粉末	74	200
10%的氢氧化钠溶液	40	100

你将选择______（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由______．

实验室制取O₂、CO₂和氢气的方法，具有的主要特点是
①气体发生装置可能相同　　　　　　 ②气体收集装置可能相同
③反应类型可能相同　　　　　　　　 ④可以都不需要催化剂．

1. A.
   .①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③
4. D.
   ②④

为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）．
甲同学进行的实验与所得数据如下：（每次取用的石灰石质量相同，稀盐酸的质量分数也相同）

实验	第一次	第二次	第三次
取用石灰石的质量/g	m	m	m
取用稀盐酸的质量/g	30	60	90
反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/g	6	2	1

乙同学进行的实验：
①称取质量为W₁g的石灰石样品，放入烧杯中；
②在烧杯中加入40g稀盐酸，充分搅拌，有气泡产生；
③充分反应后过滤、干燥，称得固体质量为W₂g；
④______．
请你分析与计算：
（1）甲同学实验中碳酸钙的质量分数______．
（2）完成乙同学实验④中的步骤与预期现象______，该实验步骤的目的是______．
（3）比较甲、乙同学实验方案，你认为______（填“甲同学”或“乙同学”）方案较好，理由是______．
（4）求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数．（数据精确到0.1%）