化学与我们的生活有着密切的联系．现有小苏打、氧气、盐酸、石墨、甲烷、干冰、硝酸铵，请按下列要求填空：
（1）可供给人类呼吸的气体是______；
（2）人体胃液中含有的酸是______；
（3）可用作氮肥的是______；
（4）天然气的主要成分是______；
（5）可用于制铅笔芯的是______；
（6）发酵粉的主要成分之一是______；
（7）可用于人工降雨的是______．

燃烧镁条时，夹持镁条用

1. A.
   坩埚钳
2. B.
   试管夹
3. C.
   手
4. D.
   止水夹

如图所示：

（1）电源负极产生的气体是______，正极产生的气体是______，除用排水法收集外，该气体还可采用______收集．
（2）装置C内的液体是______，起______作用．
（3）装置D硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
（4）上图中多余的装置是______，原因是______．

（1）如图1所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是______点（填字母序号）．

（2）请根据如图2反应的微观示意图分析：
参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为______，生成物中单质分子与化合物分子的个数比为______．
（3）将一定质量的氯酸钾（不含催化剂）置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体
中氯元素的质量分数为35.5%，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为______%．
（4）请根据图3所示回答问题：
①甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：a．______；b．______；c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等______（填“是”或“否”）．
②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是______（填序号，多选、少选、错选均不给分）．
a．只有N析出晶体；　　b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；
c．只有M析出晶体；　 d．M、N均有晶体析出；
e．M、N两种物质的溶解度相同．

请根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出标号a、b仪器的名称：a______；b______．
（2）用高锰酸钾制取氧气，就选用发生装置______和收集装置______（填编号）；发生反应的化学方程式为：______，检验氧气最简单的方法是______．
（3）实验室制取氧气的一般步骤有：①装药品、②检查气密性、③固定装置、④加热、⑤熄灭酒精灯、⑥把导管从水槽中拿出、⑦收集气体．正确的实验操作步骤是：______．
A．①②③④⑦⑤⑥；B．②①③④⑦⑥⑤；C．①②③④⑦⑥⑤；D．②①③④⑦⑤⑥
（4）初中化学中，用A装置作气体发生装置可以制取______（填一种气体名称），其发生反应的化学方程式为：______．

镁带燃烧时，夹持镁带的仪器是________，发生的现象是________．

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名称为______．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______．
④写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式______．
（2）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
______	______	样品不含晶体A

[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是______，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液　B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液　　　 B．稀硫酸　　　C．碳酸钠溶液　　D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208　Mr（Na₂CO₃）=106　Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．

2012年镇江市自来水被苯酚污染，造成镇江部分超市矿泉水、纯净水被抢购一空，给群众的生活带来了极大的不便．
（1）查阅资料得知：苯酚的化学式为C₆H₆O，常温下是一种无色晶体，有特殊气味，有毒，有强腐蚀性，露置在空气中会变红．苯酚的物理性质有______（答一条）；根据苯酚的化学性质可获得的信息有______和______；
（2）镇江自来水被苯酚污染后，水务部门增加了活性炭的投入量．投入活性炭净水的过程中发生的变化属于______（选填“物理”或“化学”）变化；
（3）若要检测自来水厂处理后的水是否属于硬水，可利用______（填物质名称）；
（4）防止水体污染是保护水资源的重要途径，请你列举一种防止水体污染的具体方法______．

实验过程中出现以下情况，请找出可能的原因．
①细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部炸裂________
②给试管内的固体加热时，发现试管炸裂原因可能是________
③用高锰酸钾制氧气时，水槽中水呈紫色________
④做氢氧化钠和稀盐酸的中和反应时观察到有气泡逸出________．

在电解水的实验中，下列实验描述不正确的是

1. A.
   乒极上产生的气体能使带火星的木条复燃
2. B.
   负极上产生的气体能燃烧．且燃烧时发出淡蓝色火焰
3. C.
   正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为2：1
4. D.
   向水中加入少量硫酸或氢氧化钠，则能使水电解产生气体的速率变大