如图是家用豆浆机，据图回答下列问题．
（1）制作材料中属于金属或合金的是（选填一种物质编号，下同）．
（2）属于单质的是．
（3）属于有机合成材料的是．

生产自来水时，向水中通入一定量的氯气，这是因为氯气跟水反应，生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒杀菌的作用．某不法商贩用这种自来水冒充纯净水出售．为辨别真伪，可用下列一种试剂鉴别，该试剂是（　　）

下列物质中的甲组物质与乙不是都能发生化学反应的是（　　）

	A	B	C	D
甲	铁、氧化铁	氧化钙、氢氧化钠	碳酸氢铵、二氧化碳	甲烷、乙醇
乙	稀盐酸	水	石灰水	氧气

实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：

（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是为了．
（2）在A处观察到的现象是，反应的化学方程式是．在B处观察到的现象是，说明A处有生成．
（3）在C处点燃尾气的目的是．若反应前后B装置的质量增加了2.2g，则反应生成的铜的质量为g．
（4）实验结束后应先撤去酒精灯a，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是．以上装置验证了一氧化碳的性和性．

应用化学知识解释或解决问题：
（1）在铁件表面刷漆可防止其生锈，原理是．
（2）实验室中常用酒精灯作为热源：
①酒精完全燃烧的化学方程式：．
②如果灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发．酒精的挥发性是酒精的（填“物理”或“化学”）性质．酒精的挥发性体现分子的什么特点？
③实验中不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，处置时合理的做法是．

构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的相关知识，“--”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质．请回答下面的问题：
（1）写出X、Y可能的一种化学式：X Y：
（2）请写出：反应①的化学方程式，反应②的现象是．

生活中用到各种漂白剂．化学课上，老师带来一种常用作氧系漂白剂的物质，可能是双氧水（H₂O₂）、过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）和过氧化钙（CaO₂）中的一种．同学们观察发现，该漂白剂为白色粉末（如图）．
【提出猜想】根据以上内容判定该漂白剂肯定不是．
【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢．（20℃时碳酸钠的溶解度是21.5克）
②过氧化钙，白色固体，难溶于水．与水反应缓慢释放氧气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为．
【实验验证】在温室同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整．

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
步骤1	取2g白色固体放入试管中，加入5mL水，充分振荡．	液体浑浊，有持续的细小气泡冒出．	/
步骤2	向步骤1的试管中反应停止后，继续滴加无色酚酞．	无色酚酞变红．	/
步骤3	．	．	该漂白剂的成分不是过碳酸钠．

水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．
【提出猜想】
（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气．
（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．
（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气．
（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图1装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有．B中变化的化学方程式为：．
（2）装置C中的药品为，装置D的作用是．
（3）E中氧化铜变红，F中无水硫酸铜变蓝，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是；E中的变化说明氧化铜具有性．
【实验结论】猜想正确．
【实验反思】经过讨论，同学们将图1中装置C～H进行了简化，只用如图2装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为，烧杯上能观察到的现象是．最后一步的实验操作及现象是．

某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有碳酸钠．碳酸钠形成的化学方程式是．
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：

①沉淀B的物质名称为．
②“操作1”的名称是
③有同学认为该方案中滴加澄清石灰水不能确定粉末是否含有NaOH，其理由是；Na₂CO₃与石灰水反应生成的氢氧化钠也呈碱性你的改进建议是．

某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe₂O₃在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是C0₂．
（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应．
b．高温下可以发生下列反应：2Fe₂O₃+3C

高温  .

4Fe+3CO₂↑  C+CO₂

高温  .

2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO₂的质量进行比较．
（4）实验装置：如右图所示．
（5）实验操作：
①称量：反应前Fe₂O₃的质量3.20g；炭
粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．
反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧
夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是．
②加热前先通一段时间氮气的目的是．
③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C0₂，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO₂的质量．（写出计算过程）
④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（写出计算过程）
（7）结论：原假设（能、不能）成立，理由是．