从海水中得到的粗盐，含有泥沙和可溶性MgCl₂等杂质．
（1）除去粗盐中的泥沙，实验步骤为：→过滤→蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒．（2）采用过滤法__（填“能”或“不能”）分离NaCl中混有的MgCl₂杂质．

质检员对“安琪”发酵粉中NaHCO₃的含量进行检测，取20g发酵粉，向其中加入足量的83.3g盐酸，得到3.3g的二氧化碳（气体成分不与盐酸反应），请计算：
①此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量
②若发酵粉中的杂质全部为NaCl，请求出充分反应后溶液中溶质NaCl的质量分数？

化学与我们的生产密切相关，请用化学方程式解释下列现象或做法的原因：
（1）人的胃液中含有盐酸，服用含氢氧化镁的抗酸药，能治疗胃酸过多症
（2）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质
（3）反应后，溶液呈黄色的反应__．

小刚同学洗衣服时，发现洗衣粉在冷水中溶解较慢，他思考后向冷水中加入部分热水，结果发现洗衣粉在温水中溶解速度快，试分析小刚这样做的原因．

实验室可用KClO₃和MnO₂的固体混合物加热制取氧气．现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应．
（1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO₂不溶于水）
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 14.5 8.1 m 6
表中m的值为，所得氧气的质量为．
（2）为了测定固体混合物中MnO₂的质量分数，需用方法回收MnO₂．
实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO₂的质量分数．
小东小南小西
MnO₂% 35% 10% 15%
老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低．于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号）．
①小东：称量KClO₃和MnO₂固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码）
②小东：滤液浑浊就干燥
③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
（3）若要证明MnO₂是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO₂在反应前后化学性质不变．
②证明MnO₂能改变KClO₃反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号）．要比较产生O₂的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以．

如图所示，点燃两只蜡烛．沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳．
（1）观察到的现象为．
（2）根据实验现象，可得出二氧化碳的化学性质：．

用化学符号表示：
2个氮原子；3个五氧化二磷分子；正二价的镁元素
n个硫酸根离子常用于除铁锈的酸．

甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全．“达菲”（C₁₆H₂₈O₄N₂）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药．生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取．回答下列问题：
（1）“达菲”分子中，氧、氮两种元素的质量比为．
（2）莽草酸完全燃烧，产物仅为CO₂和H₂O，则莽草酸中一定含有元素．
（3）右图为莽草酸理化性质的描述，其中属于化学性质的是__（填序号）．

用符号表示：2个镁离子，4个硫酸根离子．

分析下列实验事故的可能原因：
（1）氢气还原氧化铜实验后，红色粉末又变成黑色；
（2）过滤时，经两次操作，滤液仍浑浊．

0 11997 12005 12011 12015 12021 12023 12027 12033 12035 12041 12047 12051 12053 12057 12063 12065 12071 12075 12077 12081 12083 12087 12089 12091 12092 12093 12095 12096 12097 12099 12101 12105 12107 12111 12113 12117 12123 12125 12131 12135 12137 12141 12147 12153 12155 12161 12165 12167 12173 12177 12183 12191 211419