维生素C是人体不可缺乏的有机物，它的化学式是C₆H₈O₆，能溶于水，在加热等情况下易被破坏，它与血液凝固有密切的关系．下列是关于维生素C的有关问题，请仔细阅读回答：
（1）维生素C的相对分子质量是______，维生素C中C、H、O三种元素的质量比是______．
（2）取2片维生素C轻轻捣碎，放入一支大试管中，注入20mL蒸馏水，振荡．用滴管吸取少量上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH≈2.5．说明维生素C溶液呈______性．
所以在______性（填“酸”、“碱”）环境中，维生素C易被破坏．
（3）烹调蔬菜时最好不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，食用前不要长时间保温．食用凉拌蔬菜或生菜能获得较多的维生素C，维生素C的制剂不能存放太长时间．通过以上内容可知，维生素C有______、______等性质．

研究证明，油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅ON）．丙烯酰胺（C₃H₅ON）由________种元素组成，该物质的摩尔质量是________．0.5mol的该物质中含碳原子的个数是________．

简要解释下列现象：
（1）用洗洁精可以清洗油腻的碗筷．
（2）不宜用铝制器皿烹调或盛放糖醋排骨．
（3）25mL水和25mL酒精混合后体积小于50mL．
（4）在大雪后结冰的道路上洒工业盐（亚硝酸钠）．

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是______；实验步骤③和④的目的是______．
（2）实验操作X的名称是______，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______．
（3）实验步骤③的主要目的是______ （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是______．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是______．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是______；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是______．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法______（选填“可行”或“不可行”），理由是______．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是______（仅写出补充部分的实验操作和现象）

某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行测定，他们取了16g这种石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

请计算：
（1）上表中的m的数值应为______；
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是______；
（3）盐酸中氯化氢质量分数______．

化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语的涵义正确的是

1. A.
   FeCl₃--氯化亚铁
2. B.
   0₂--2个氧原子
3. C.
   --钠离子
4. D.
   0--氧化镁中镁元素化合价为+2价

自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用

1. A.
   电解
2. B.
   吸附
3. C.
   过滤
4. D.
   消毒

向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂．其最常见的品种是DEHP．下列关于DEHP（化学式为C₂₄H₃₈O₄）的说法：
①由三种元素组成的有机物；
②由分子构成；
③氢元素的质量分数约为73.8% 
④碳、氢、氧三种元素质量比为24：38：4；
⑤C₂₄H₃₈O₄分子在发生化学变化时不能再分；
⑥完全燃烧后生成水和二氧化碳分子的个数比为19：24
其中正确的是

1. A.
   ①②④⑤⑥
2. B.
   ③④⑤
3. C.
   ①②⑤
4. D.
   ①②⑥

图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是

1. A.
   
   损坏试管
2. B.
   
   读数不正确
3. C.
   
   污染试剂
4. D.
   
   溶液蒸不干