（2分）将一定量的铜粉投入稀硫酸中无现象,滴加H2O2,铜逐渐溶解，溶液变蓝色但无气泡生成，则方程式为 ；待铜溶解完，再滴加H2O2，有气泡产生，则方程式为 。

（9分）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② 。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 。

（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起 作用。同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是 。

（4）若用图所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2

导入端为 （填“a”或“b”）

（5）用图I所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是 。CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。

（6分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。

（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

（二）实验：

（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。

（2）乙同学认为只有O2，则可用 来检验。实验证明乙同学的观点不正确

（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：

O2+4KI+4HCl === 2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；

B中观察到 ，证明该气体是H2。

（四）实验反思：

（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。

（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。

(4分) 现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、FeCl3、BaCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程如下：

①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，过滤得白色固体和无色溶液；

?向所得白色固体中加足量的稀盐酸，固体没有溶解。试回答：

（1）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。

（2）生成白色固体的化学方程式 。

（6分）以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

（1）根据上图判断B的化学式为 ；黑色固体甲的化学式为 ；Y的化学式为 。

（2）写出黑色固体乙和稀硫酸反应的化学方程式 。

（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式 。F物质的一种用途是 。

（14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。

一、用途之一：作调味品。

食盐的主要成份是NaCl， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]

（1）实验操作X的名称是     ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和     。

（2）实验步骤③的主要目的是             （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                   。

（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是               。

二、用途之二：制备氯气。

工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式 。

三、用途之三：工业制碱。

某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

【相关资料】

⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑

⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【生产原理】是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为： ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。

【生产流程】如下

【问题讨论】：

（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。

（2）检验气体C的方法 。

（3）在反应②中，先通 气体，目的是 。

【组成确定】

（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。

【含量测定】

称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为 。（保留一位小数）

【总结反思】

某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。

下列物质的应用发生化学变化的是

A．汽油清洗油污 B． 太阳能取暖 C．紫色石蕊遇酸变红色 D．分离液态空气制氧气

根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是

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我市前段时间雾霾现象比较严重。形成雾霾天气的是空气中PM2．5含量的增加，PM2．5指的是

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教育部2014年1月29日发布校园全面禁烟。—个烟头可能引起一场火灾，防火从细心做起。烟头在火灾发生中的“罪状”是

A．使可燃物温度达到着火点 B．提供可燃物

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