氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl．下列判断正确的是（ ）
| A、钴的金属活动性比铜的弱 | B、①为置换反应，②为复分解反应 | C、氢氧化钴的化学性质稳定 | D、氢氧化钴属于氧化物 |
化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量．记录滴入NaOH溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（ ）| A、图中纵坐标（y）表示生成Cu（OH）2的质量 | B、反应进行到B点时，溶液中的溶质是Na2SO4 | C、AB段溶液的pH逐渐增大 | D、B点和C点溶液的pH相等 |
类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
| A、碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 | B、氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 | C、酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 | D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质不是化合物 |
对于反应：X+Ca（OH）2═Y+Cu（OH）2，下列分析中正确的是（ ）
| A、该反应类型可能是置换反应 | B、X和Y的相对分子质量之差为18 | C、X可能是CuCl2或FeSO4 | D、Y可能是CaCl2或Ca（NO3）2 |
滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
| A、稀硫酸 | B、氯化镁溶液 | C、碳酸钾溶液 | D、二氧化碳 |
向表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系用如图所示曲线表示的是（ ）
| 序号 | 甲 | 乙 |
| ① | 铜、锌的混合物 | 稀硫酸 |
| ② | 生锈的铁钉 | 稀盐酸 |
| ③ | 稀硫酸和盐酸的混合溶液 | 氯化钡溶液 |
| ④ | 硫酸和硫酸铜的混合溶液 | 氢氧化钠溶液 |
| A、①③ | B、①④ | C、②③ | D、②④ |
如图表示向甲物质中加入乙物质时，生成的沉淀或气体的质量随乙物质的质量变化的关系．其中合理的是（ ）| 甲物质 | 乙物质 | |
| A | 锌和铜 | 稀盐酸 |
| B | 二氧化锰 | 双氧水溶液 |
| C | 生锈的铁钉 | 稀硫酸 |
| D | 硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物 | 氢氧化钠溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生
实验二：取16.0g干燥的样品
白色沉淀
10.0g白色固体
有关实验说法不正确的是（ ）
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生
实验二：取16.0g干燥的样品
| 溶于水配成溶液 |
| 加入过量的CaCl2溶液 |
| 过滤、洗涤 |
| 干燥、称量 |
有关实验说法不正确的是（ ）
| A、实验一证明该瓶氢氧化钠已全部变质 |
| B、实验一采用了定性检测的方法，实验二采用了定量检测的方法 |
| C、实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于为10g |
| D、通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度 |
下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
| A、将Cu（OH）2固体投入滴有无色酚酞的蒸馏水中，水变为红色 | B、二氧化硫气体通入紫红色的稀高锰酸钾溶液中，溶液会褪色 | C、把银片插入硫酸铜溶液中，银表面有红色固体覆盖 | D、红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白雾 |
