现有A、B、C、D四种物质，其中A为棕红色粉末，D为黑色粉末，B是气体，C中只含两种元素，且C的溶液呈黄色，C溶液可以和D发生化合反应．“－”表示两物质可以反应，“→”表示物质可以转化，它们的关系如下图．
(1)写出下列物质的化学式：B________．
(2)D转化为A的条件是________，生活中防止D发生以上转化的方法是________(写出一种即可)
(3)写出：工业上A→D的方程式：________；
C和D反应的方程式：________．
下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，x、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题．
(1)若A含三种元素，则A的俗名是________；若A含四种元素，则A的化学式为________．
(2)写出B→C的化学方程式________；指出C的一种用途________．
(3)若E→F为中和反应，则E的化学式是________．
(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式________．
整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法．常温下，奥运标志五圆环中相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．
(1)如图，若A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质，且B的相对分子质量大于D．请填空：
写出下列物质的化学式：A________，D________．
相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________．
(2)请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别另选一种合适的代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下面的五圆环中，使相连环物质间能发生反应．
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中
提出问题：这瓶溶液是什么溶液？
获得信息：酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
提出猜想：这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
实验推断：
(1)小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是________；
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有________产生，反应的化学方程式为________，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
继续探究：另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有________产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
实验结论：这瓶溶液是________．
探究启示：实验取完药品后应________．
拓展迁移：若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+＋OH－＝H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是________(填符号)；请写出
继续探究：实验中加
如图
(1)G溶液溶质的化学式________；
(2)反应③的化学方程式________；
(3)反应④的化学方程式________．
科学探究是奇妙的过程，在一次实验中，小明小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5％过氧化氢的溶液中，立即有大量气泡产生．硫酸铜溶液中有三种粒子(H2O，SO，Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．
(1)．你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是________，
(2)．检验实验产生的气体的方法是________．
(3)．要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明________不起催化作用；
在实验③中加入________后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是________．
(4)．小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后________．
下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，X，Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题．
(1)．若A含有三种元素，则A的俗名是________；若A含有四种元素，则A的化学式为________；
(2)．写出B→C的化学方程式________；指出C的一种用途________
(3)．若E→F为中和反应则E的化学式为________；
(4)．写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式________．
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
探究实验1：碳酸氢钠溶液的酸碱性．
实验方案：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：①________．
探究实验2：能与酸反应．
实验方案：取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：②________．反应的化学方程式为：③________．
探究实验3：碳酸氢钠的热稳定性．
实验方案：设计实验装置如下图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．
充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．(所选试剂不能用酸)
步骤：④________；
现象：⑤________．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥________．
拓展应用：根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦________．
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
(1)
“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________(填化学式)的排放量．
(2)
下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是
A．
碳元素属于非金属元素
B．
碳原子核内质子数为6
C．
碳元素的原子结构示意图为
D．
碳的相对原子质量为12.01
(3)
甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)．则甲的化学式为________；丙转化为丁的化学力．程式为________．
(4)
下边是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
(5)
利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________．
②气体通过装置的顺序是A→________(装置不能重复使用)．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是________．
(6)
称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)．试计算石灰石中杂质的质量分数．
现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)．
请回答：
(1)根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有________，它的可能组成有________种．
(2)若实验取固体粉末20 g，生成白色沉淀10 g，最后得到溶质质量分数为5.85％的X溶液200 g(只含一种溶质)，则X溶液中溶质的质量是________g，固体粉末由________(填化学式，下同)组成，其中质量小于10 g的是________．
，Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．
