某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣，并对其进行了探究：

[调查获悉]废水中含有硝酸亚铁、硝酸银

[查阅资料]含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色

[实验目的]探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法；探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序

[实验用品]废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品

[设计方案]他们设计了如下方案：

[发现问题]小组成员分别进行实验，在得到固体甲的同时发现：有些同学得到无色溶液乙，有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙，小丹同学提出问题：哪种结果能最大程度地回收金属银呢？锌与废水中哪种物质先反应呢？

[讨论分析]小军同学认为：这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答，此观点得到了大家的赞同，经研究，他们决定探究溶液乙．于是他们分成两小组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅绿色溶液进行探究：

(1)首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想：

第一组：①溶质为Zn(NO₃)₂

②溶质为Zn(NO₃)₂、AgNO₃

第二组：③溶质为Fe(NO₃)₂和________

④溶质为Fe(NO₃)₂、________和________

(2)小悦同学思考后指出：“通过实验或推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”，请你叙述其推理过程________

(3)第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得以验证．请你参与到实验操作过程中并完成下表：

[交流后得出结论]

(4)当反应后溶液呈无色，溶质为________或当反应后溶液呈浅绿色，溶质为________和________时，能最大程度地回收金属银．通过探究，同学们认为：“使用过量的锌，过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法．经过观察和思考，同学们还得出了Zn先和废水中________反应，再和________反应的结论．

[探究后反思]

(5)老师评价：这种方法虽然方便、快捷，但也有不足，请你指出它的不足________．

小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：

实验1：取20 g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl₂溶液，实验记录如下：

实验2：将实验1中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10％的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如下图：

数据处理：

小忻依据实验1沉淀的质量计算出混合酸中H₂SO₄的质量分数．

小燕依据实验2求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：

解：设混合酸中HCl的质量分数为ω．

HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O

解得：ω＝0.1825＝18.25％

现请你参与探究并完成相关问题．(可能用到的相对分子质量：H₂SO₄－98　BaSO₄－233　BaCl₂－208)

(1)实验1中发生反应的化学方程式为________．

(2)小忻测出原混合酸中H₂SO₄的质量分数为________(保留三位有效数字)．

(3)小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是___________________(如“无影响”，本空不作答)．

我市某初中SHARK探究学习小组学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．

[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生大量气泡．

[查阅资料]本校化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、铁粉、炭粉等．

[提出假设]黑色粉末是________，无色溶液是________．(只写一种假设)

[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用________法收集一试管气体；

[检验气体](写出操作方法)________．

[实验现象]_____________________．

[实验结论]此气体是________，原假设________________．

2005年11月13日，四国石油吉林石化公司双苯车间发生爆炸，爆炸泄漏的有毒物质和燃烧产生的烟气造成松花江和当地空气严重污染．某课外活动小组的同学准备探究在爆炸现声采集的气体样品中是否含有CO(假设该样品中不含除CO之外的其它能与CuO反应的物质)

[实验目的]确定气体样品中是否含有CO

[查阅资料]爆炸泄漏的有毒物质主要是苯和苯胺，他们都是有机物，已知苯的化学式为C₆H₆，是一种液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃．在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，不完全燃烧时还生成CO．

[实验原理]CuO＋COCu＋CO₂，反应生成的CO₂使澄清石灰水变浑浊，以此证明CO的存在．

[实验仪器]

[问题]

(1)要用较简单的方法收集爆炸现场的气体样品，可选用什么用品？________________．

(2)在实验时，上述仪器的连接顺序是丙→乙→甲→乙．其中乙装置需要使用两次，这两次的作用分别是：第一次________．

第二次________________________________．

(3)从环境保护的角度考虑，你认为该实验是否存在缺陷，如果有，如何改进该实验？(若认为该实验没有缺陷，以下问题不必回答)改进的方法是________________．

(4)由于苯泄漏，造成松花江上大量鱼类死亡，你认为鱼类死亡的可能原因是(回答两点即可)：①________；

②_____________________．

(5)苯的比较低，在低温时很容易凝固成冰一样的晶体．若苯凝固，如何从试剂瓶(细口瓶)中取出苯？________________．

小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水．实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性．她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH＝4，证明集气瓶底残留液呈酸性．随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：

[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢？

[猜想]_____________________________；

[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：

小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”．某化学课外实验小组，向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，按下图所示实验来探究它的成分．

(1)写出下列实验操作的正确方法：

检查该装置的气密性________________________；

将“铜绿”粉末加入试管中__________________；

固定放有“铜绿”的试管时，试管口应________；

加热试管中的固体样品应________．

(2)将“铜绿”分解产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论：

无水硫酸铜粉末变________，说明“铜绿”中含________元素；

澄清石灰水变________，说明“铜绿”中含________元素．

(3)试管中剩下的黑色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测(提出2种猜想且方案简洁，现象、结论都正确者加1分)

(4)根据“铜绿”分解产物，你猜想铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的(填化学式)________反应生成．

三聚氰胺(化学式为C₃H₆N₆)是一种白色结晶粉末，无气味，低毒，对人体有着某种危害作用，在有机化工中用途广泛；因其含氮量高，而俗称“蛋白精”．2008年卫生部查明，不法分子为了提高婴幼儿奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生多起婴幼儿泌尿系统结石病例，在社会上引起了广泛关注．某化学兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺的制取原理：

[查阅资料]

(1)目前，化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化学式：CO(NH₂)₂]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味．

(2)NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红色NO₂气体．

[提出问题]

反应生成的两种气体是什么？

[假设猜想]

根据资料及反应物质判断，生成的两种气体可能是：

①二氧化碳和水蒸气；

②二氧化碳和氨气；

③二氧化碳和氮气；

④二氧化碳和二氧化氮；

……

提出以上猜想的依据是________；

你认为合理的猜想是(填序号)________，理由是________

[设计实验]

同学们在老师的指导下，设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺，并验证猜想．

A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离．

[实验现象和分析]

(1)实验观察到B中棉花变红，则证明生成了________，同时看到D中________现象，说明还生成了二氧化碳．

(2)C中浓硫酸的作用是__________________．

[实验结论]

根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为______________________．

某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动．

[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO₃？

[进行猜想]猜想一：熟石灰全部变成了CaCO₃．

猜想二：熟石灰部分变成了CaCO₃．

猜想三：熟石灰没有变质．

[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容．

[反思与应用]①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是________．

②熟石灰变质是由于________的缘故．在初中化学我们所学过的物质中还有________(举一例)等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应________保存．

③称取1.0 g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3 g．求样品中Ca(OH)₂的质量分数(写出计算过程)．

草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：

[猜想与假设]

第一种：草酸分解产物是CO₂和H₂；

第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O；

第三种：草酸分解产物是CO₂和H₂O；

第四种：草酸分解产物是CO₂、CO．

以上猜想，第________种一定不可能，原因是________．

[查阅资料]无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂．

[实验设计](图中铁架台略去)甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置．

[实验过程]甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先________，然后固定在________底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是________，现象是________．

[实验结论]第________种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式________．

[反思与评价]乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙装置优于甲装置之处________．(答出一点即可)

某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．

请完成下题．

1．他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．

假设①：溶质为NaCl、CaCl₂

假设②：溶质为NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca(OH)₂

请你再补充一种合理的假设．

假设③：溶质为________．

2．如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．

3．比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是________．