造成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO₂），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．
【相关信息】①用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时间	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

②pH＜5.6的雨水为酸雨
③BaSO₃不溶于水，但能跟稀盐酸反应，BaSO₄既不溶于水，也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用________中和酸性土壤．
②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法________．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃被氧化为H₂SO₄，请写出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化学方程式________．
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：
猜想I：酸雨中溶质为H₂SO₃
猜想II：酸雨中溶质为H₂SO₄
猜想III：酸雨中溶质为________
【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：

现象	结论
①如果沉淀没有溶解	则猜想________正确
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体	则猜想________正确
③如果________	则猜想III正确

④请写出加入稀盐酸后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体的化学方程式________．
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空气中CO₂与H₂O反应生成的H₂CO₃外，还可能含有的酸根是________．

现有多种废旧塑料制品：三角尺、钢笔杆、电源插座、水桶、收音机外壳、餐具、矿泉水瓶等，请你分别将它们加热（不是点燃）、再冷却．观察到的现象为________，能否根据这一现象将他们分类呢？哪些塑料制品可回收再用呢？

某工厂用含氧化铁70%赤铁矿来冶炼铁，如果要得到1600吨的铁，需要该赤铁矿石多少吨？

中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；③生活中通过煮沸降低水的硬度；④用醋精、澄清石灰水推测鸡蛋壳里含有碳酸盐；⑤元素周期表上的原子序数与元素原子核电荷数在数值上不相等；⑥蒸发结晶时，等到水分全部蒸干才移走酒精灯
上面说法正确的是

1. A.
   ②③⑤
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ③④
4. D.
   ④⑤⑥

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答有关问题：

（1）请在图中相应位置写出16号元素的符号并画出16号元素原子结构示意图______，化学反应中该原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）表示的是______（填离子符号）；
（3）写出上表中8号元素的单质与15号元素的单质之间反应的化学方程式______；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是______．

生活中处处离不开化学，有以下物质：
①食用加碘食盐；②使用铝制炊具；③食用含铁酱油；④使用含磷洗衣粉；⑤食用含钙麦片；⑥用氟利昂作制冷剂．其中对人类有益的是

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ①②③⑤
3. C.
   ③④⑥
4. D.
   ①③⑤⑥

某兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行如下研究．

①将一定量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，将反应后溶液小心加热至固体质量不再发生变化为止（此过程中不发生化学变化），得到干燥固体X的质量为16.8g．
②将固体X放入试管，如图所示进行实验（假设各步反应完全），并记录各装置反应前后质量的变化如下．D装置的作用是________．

	反应后装置A试管中固体质量（g）	B装置增重质量（g）	C装置增重质量（g）
质量	10.6	1.8	4.4

③分析实验数据可知，装置A试管中发生反应的化学方程式是________（填序号）．
Ⅰ．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑Ⅱ．NaOH+NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O
Ⅲ．2NaOH Na₂O+H₂O↑Ⅳ．Na₂CO₃Na₂O+CO₂↑
④二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中溶质可能有哪些情况？________．

t⁰C时硝酸钾的溶解度为a克，该温度下把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解．
（1）当＞时，溶液中溶质质量分数为______%．
（2）当≤时，溶液中溶质质量分数为______%．

下面实验是对一粗盐样品（只含泥沙和不溶性杂质）进行提纯有如下仪器：

（1）仪器名称：B______，E______；
（2）实验步骤：
（一）溶解：Ⅰ、用托盘天平准确称取5g粗盐样品．称取时，调节天平平衡后，先放______（填“砝码”或“药品”），若天平指针偏向左边，应______，使天平平衡；
Ⅱ、将称好的粗盐样品置于备好的烧杯中，加水，用玻璃棒搅拌使之溶解，玻璃棒的作用是______．
（二）过滤：本步骤中应选用的仪器有______（填序号）．若在倾倒液体时，漏斗内液面高于滤纸上缘，有可能出现的结果是______．
（三）蒸发：进行本步时上图还缺少______仪器．加热时，要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是______．
（四）计算产率：通过以上步骤共得精盐3.2克（不计损失），则本食盐的产率是______．

宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去CO₂，发生如下化学反应：2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．若过滤网内含有氢氧化锂48g，最多可吸收多少克二氧化碳？