以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据记录回答下列问题．
金属铝片锌片铁片铜片银片
盐酸 5% W 5% 5% 5%
实验现象开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡，然后速度逐渐加快产生气泡且速度较快产生气泡但速度缓慢无气泡无气泡
（1）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但记录显示实验开始阶段铝与稀盐酸的反应速率比锌（填快或慢），你认为该记录中铝片出现“开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡”的特殊现象的原因是．
（2）你认为在本实验中与锌片反应的盐酸的质量分数W应该是．
（3）实验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较：
A．铜片与AgNO₃溶液；　　B．银片与Cu（NO₃）₂溶液．
若你来做该实验，所选用的一组试剂是（选填字母），相应的实验现象或反应的化学方程式是：__．

碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成．
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：黑色固体可能是：①；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物．请你补充猜想①．作出这些猜想的依据是．
（3）实验方案：他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g．
（4）实验反思：①甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是（用化学方程式表示）．
②乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变．通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）．
（5）实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立．
（6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质．他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种．他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质 H₂SO₄ Na₂SO₄ MgSO₄
常温下的溶解度∕g 与水以任意比互溶 18.0 39.0
丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是溶液．为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色．他确定该溶液为．其反应的化学方程式为__．

金属	铝片	锌片	铁片	铜片	银片
盐酸	5%	W	5%	5%	5%
实验现象	开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡，然后速度逐渐加快	产生气泡且速度较快	产生气泡但速度缓慢	无气泡	无气泡

物质	H₂SO₄	Na₂SO₄	MgSO₄
常温下的溶解度∕g	与水以任意比互溶	18.0	39.0