水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．某自来水厂生产的主要步骤为：

试回答：
（1）以上步骤中，加入______可以除去河水中较大颗粒悬浮物杂质，加入______能够消毒杀菌．
（2）生产得到的自来水与蒸馏水的主要区别是______；能保持水化学性质的微粒是水分子，电解水的化学方程式是______；这一实验可以说明水是由______元素和______元素组成的．

加油站采取的下列措施或做法中，你认为不安全的是

1. A.
   严禁烟火
2. B.
   汽车进站后要先熄火再加油
3. C.
   禁止使用手机
4. D.
   打雷时照样给车加油

“非典”疾病是一种传染性极强的新病种，对环境消毒是有效预防“非典”的重要途径，常用的消毒剂是过氧乙酸（C₂H₄O₃），在它的分子中碳、氢、氧原子个数比是________，其中碳元素的质量分数是________．

下列为1～18号元素的原子序数和元素符号．回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符号	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne	Na	Mg	A1	Si	P	S	Cl	Ar

（1）某元素的原子结构示意图为，则2的值为______，在化学反应中，该元素的原子一般易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为______，该元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物为（填化学式）______．
（2）下列微粒的结构示意图能表示镁原子的是（填序号，下同）______．
（3）根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是______．
①核电荷数　　②相对原子质量　　③电子层数
④最外层电子数　　⑤核内中子数　　⑥核外电子总数．

为测定某纯碱（Na₂CO₃）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为______；
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）A点时生成物溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）；
（4）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式______．

某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu₂O．又知Cu₂O能和常见的酸（HNO₃除外）反应生成Cu²⁺和Cu．为此，请你和他们一起进行如下探究．
（1）探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中．乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃．
①甲同学实验后如果有______色固体生成，说明一定含有CO气体；
②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是______；
③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中______同学的方案更好，你的理由是______．
（2）探究红色固体中是否有Cu₂O：
①在如下方法中：a．上网查询 b．实验　 c．请教老师
猜想你认为最能解决实际问题的方法是______（填字母序号）．
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu₂O．

实　验　步　骤
实验现象与结论
化学反应方程式

下列物质属于金属单质的是

1. A.
   水
2. B.
   木炭
3. C.
   氮气
4. D.
   铜

从氯化铵、硫酸、氧气、水、一氧化碳中选择合适的物质并用化学式填空．
（1）可用于除去铁锈的是 ______；
（2）植物进行光合作用可得到的产物是 ______；
（3）人体内含量最多的是 ______；
（4）可将铁矿石中的铁还原出来的是 ______；
（5）属于氮肥的是 ______．

煤是一种化石燃料，煤燃烧生成的SO₂气体会污染环境，有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO₂．若将产生的SO₂用熟石灰来吸收，反应的化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，那么燃烧5t这种煤产生的SO₂在理论上需用多少千克含杂质20%的熟石灰来吸收（计算结果取整数）？

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄ 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且______过量．该反应化学方程式为______
（2）为了进一步获取稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H₂SO₄ 与NaOH反应是______（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是______．
（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

表1 探究实验

实验步骤	实验现象	结论
a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌	a．溶液颜色______； b．不断搅拌溶液至溶液 颜色恰好变成______为止．	酸和碱发生了中和反应， 该反应属四种基本反应 类型中的______反应．

②选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
表2 探究实验

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

设计的三个方案中，有一个正确的方案是______，请分析另外两个方案，错误的原因______、______．