在某化肥包装袋上有如下商标：
尿素的相对分子质量为；
尿素的贮存方法是；
商标中含氮量模糊不清，请你算一算，此化肥的含氮量最高可能是（只写结果，精确到0.1%）

为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液进行了下列实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入CuSO₄溶液中，铁丝表面有红色固体物质沉积；
实验三：将铜片放入AgNO₃溶液中，铜片表面逐渐变为银白色．
（1）由以上实验能得出的金属活动性由强到弱的顺序有；
（2）要完整确定上述四种金属的活动性顺序，应补充实验，
请简述补充实验的步骤、现象及结论：__．

下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50
溶解度（g/100g水） 13 21 32 46 64 85
①根据上表数据画出硝酸钾的溶解度曲线．
②20℃的硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为．
③将50℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，此过程中质量未发生改变的是（填“溶质”、“溶剂”或“溶液”），所得溶液（填“是”或“否”）20℃硝酸钾的饱和溶液．

世界卫生组织发表声明，有一种简称NDM-1的超级病毒正在印巴地区蔓延，而治疗H1N1流感的有效药“达菲”对其也有作用，其主要成分的化学式[C₁₆H₃₁N₂PO₈]，请计算：
（1）该物质（指C₁₆H₃₁N₂PO₈，下同）的一个分子中总共含有个原子．
（2）该物质由种元素组成．
（3）该物质中碳、氧元素的质量之比是．
（4）C₁₆H₃₁N₂PO₈的相对分子质量为．
（5）C₁₆H₃₁N₂PO₈中氧元素的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如图）．

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为，分离池中发生反应的化学方程式为、．
（2）操作①中（填“一定”“不一定”）含有过滤．物质①是溶液．
（3）上述工业流程中（选填A、B、C）内发生了复分解反应．
A、吸收塔　　B、分离池　　C、煅烧炉
（4）上述流程中可以循环使用的物质除物质①的溶液外，还有．
（5）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂的好处是．

分类学习是化学学习中常用的方法，通过按一定标准分类研究，往往可以收到事半功倍的效果．
（1）我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物、酸、碱、盐等．根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可进一步将盐分类并称为某盐．例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐…．则CaCO₃、Na₂CO₃、K₂CO₃等盐都属于；它们都能与稀盐酸反应生成气体．
（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的、水蒸气等发生化学反应的过程，同理，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈，请任举一例防止铁制品锈蚀的具体方法：．
（3）仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等．烷烃中最简单的是甲烷（CH₄），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈）、丁烷（C₄H₁₀）等．如果烷烃中的碳原子数为n，则烷烃的化学式可以用通式表示．它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：__．

（1）分子是
（2）原子是

某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
（1）写出图中标有①、②仪器的名称：①，②．
（2）若实验室选用B装置制氧气，则所用的药品是．
（3）实验室用锌和稀硫酸制氢气，发生装置可选择，收集装置可选择或F，若选用F装置收集氢气，则氢气应从口通入（填“a”或“b”）．
（4）该小组成员查阅资料知道：氯气（Cl₂）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；常温下1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氯水（具有挥发性）；常温下，Cl₂能和NaOH溶液反应．实验室可用固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取Cl₂．．根据上述信息判断实验室制取Cl₂的最佳装置组合是下列（Ⅰ）～（Ⅳ）中的__．　
（Ⅰ）AD　　（Ⅱ）AE　　　（Ⅲ）AFG　　　　（Ⅳ）AFH．

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应

如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为．
②探究上述稀H₂SO₄与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂溶液与、紫色石蕊溶液、Na₂CO₃粉末设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案实验步骤实验现象实验结论
方案一取样，滴入适量的BaCl₂溶液出现白色沉淀稀H₂SO₄过量
方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀H₂SO₄过量
方案三取样，加入Na₂CO₃粉末有气体产生稀H₂SO₄过量
方案三中反应的化学方程式为．上述设计的实验方案中，不正确的是（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是．请你再设计一个实验方案确定稀H₂SO₄是否过量，你选用（填药品或者方法）．

实验室里制取二氧化碳的反应原理是；收集二氧化碳的方法是；检验二氧化碳的方法是．

0 9982 9990 9996 10000 10006 10008 10012 10018 10020 10026 10032 10036 10038 10042 10048 10050 10056 10060 10062 10066 10068 10072 10074 10076 10077 10078 10080 10081 10082 10084 10086 10090 10092 10096 10098 10102 10108 10110 10116 10120 10122 10126 10132 10138 10140 10146 10150 10152 10158 10162 10168 10176 211419