题目内容

向含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，向滤出的滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀．则滤出的固体成分为（　　）

A．只有Ag

B．Cu、Zn两种单质的混合物

C．Ag、Cu两种单质的混合物

D．Ag、Cu、Zn三种单质的混合物

根据向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤溶液中仍含有硝酸银，混合溶液中硝酸银未完全反应，可得到所加入铁粉量不足；根据金属的活动性强弱关系：锌＞铁＞银，向AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量铁粉，只与硝酸银发生反应，反应生成银和硝酸亚铁；所加入铁粉量不足，因此，所得滤渣中只含有银；
故选A．

练习册系列答案

探究学案专项期末卷系列答案

暑假生活指导山东教育出版社系列答案

假期生活暑假安徽教育出版社系列答案

新课程暑假作业广西师范大学出版社系列答案

高中暑假作业浙江教育出版社系列答案

少年素质教育报暑假作业系列答案

金太阳全A加系列答案

创新导学案新课标寒假假期自主学习训练系列答案

超能学典暑假接力棒江苏凤凰少年儿童出版社系列答案

暑假提高班系列答案

相关题目

碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O表示．
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO₃?（NH₄）₂CO₃?H₂O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是

反应物充分混合接触，提高反应速率

反应物充分混合接触，提高反应速率

；②选择水浴加热方式，其优点是

反应物均匀受热

反应物均匀受热

．
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl^-，其原因是混有

（填化学式）．
（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl^-

实验操作	实验现象	实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加硝酸银或AgNO₃ 硝酸银或AgNO₃ 溶液	现象① 产生气泡产生气泡；现象② 产生白色沉淀产生白色沉淀；	含有 Cl^-

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
探究小组利用下图测定xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O组成．

实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：

打开活塞K，再次鼓入空气

打开活塞K，再次鼓入空气

（请补充该步操作内容）．
步骤5：称量相关装置的质量．
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重17.6g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，

打开活塞K开关

打开活塞K开关

，对装置B用酒精灯微热，观察，若

若两端导管口处均出现气泡

若两端导管口处均出现气泡

，则气密性良好；
（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
装置C中的酸为

（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O）
中x：y：z=

（要求写出过程）．
【交流反思】
（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是

样品的质量

样品的质量

（2013?宿迁）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是

．
（2）溶液M中含有的阳离子有

钠离子和钙离子

钠离子和钙离子

．
（3）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是

．
A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl₂溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO₃溶液，若

（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
（5）样品中Na₂CO₃的质量分数为

（用字母m、n的代数式表示）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

，盛稀硫酸的仪器名称为

．
（2）B装置的作用是

除去水蒸气

除去水蒸气

；C装置中反应的化学方程式为

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）通过称量

装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是

装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置

装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置

“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是．
（2）溶液M中含有的阳离子有．
（3）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是．
A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl₂溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO₃溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
（5）样品中Na₂CO₃的质量分数为（用字母m、n的代数式表示）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为，盛稀硫酸的仪器名称为．
（2）B装置的作用是；C装置中反应的化学方程式为．
（3）通过称量装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是．

“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是______．
（2）溶液M中含有的阳离子有______．
（3）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是______．
A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl₂溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO₃溶液，若______（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
（5）样品中Na₂CO₃的质量分数为______（用字母m、n的代数式表示）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为______，盛稀硫酸的仪器名称为______．
（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．
（3）通过称量______装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是______．