题目内容
9．实验室制取氧气的过程主要分以下几步，正确顺序是（ ）①用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜；
②对固体物质均匀加热，再集中加热；
③将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧；
④检查装置的气密性
⑤熄灭酒精灯；
⑥收集氧气；
⑦将导管取出水面．
| A． | ④③①②⑥⑦⑤ | B． | ③④①②⑤⑥⑦ | C． | ①④③②⑥⑤⑦ | D． | ①②③④⑤⑥⑦ |
分析 根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．
解答 解：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用氯酸钾和二氧化锰的混合物时）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：④③①②⑥⑦⑤．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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19．下列对课本中相关实验的分析不正确的是（ ）
| A． | 硫燃烧产生有害的气体，该实验可用水吸收有害气体 | |
| B． | 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 | |
| C． | 通过分离液态空气得到氮气和氧气的过程，属于化学变化 | |
| D． | 二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气 |
1．对以下实验的实验现象描述，正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | |
| B． | 氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体 | |
| C． | 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白烟 | |
| D． | 铁粉末投入过量的稀硫酸中，固体溶解生成浅绿色溶液 |
18．以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关实验数据．
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与过氧化氢的浓度有关；从实验②和③对比可知，影响化学反应速率的因素是催化剂；
（2）由上述实验结果可知，实验室用过氧化氢溶液制取氧气的最合适的实验组是①；（填序号）发生反应的化学文字表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关．试从微观角度解释“温度升高，化学反应速率加快”的原因是温度升高，反应物在溶液中粒子的运动速率加快，粒子间结合的机会更多，化学反应速率越快．
| 实验组序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 15 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 3 |
| ③ | 15 | 12 | 20 | 125 | 848 | |
| ④ | 30 | 12 | 90 | 125 | 82 |
（2）由上述实验结果可知，实验室用过氧化氢溶液制取氧气的最合适的实验组是①；（填序号）发生反应的化学文字表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关．试从微观角度解释“温度升高，化学反应速率加快”的原因是温度升高，反应物在溶液中粒子的运动速率加快，粒子间结合的机会更多，化学反应速率越快．
