Question

20．如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

• A． 20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＜A=C
• B． 50℃时，把50gA放人50g水中能得到A的饱和溶液
• C． 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
• D． 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

Answer 1

分析 A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、据该温度下A的溶解度解答；
C、C的溶解度随温度升高而较低，所以使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法；
D、据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数解答．

解答 解：A、20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C，故错误；
B、50℃时A的溶解是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把50gA放人50g水中不会全部溶解，能得到A的饱和溶液，正确；
C、C的溶解度随温度升高而较低，所以使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法，正确；
D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，AB析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，C溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等；饱和溶液质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误；
故选AD．

点评 了解溶解度概念、饱和溶液的判断方法、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大的相关知识，才能结合题意灵活解答．