题目内容
下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
B．甲有少量乙时可以用降温结晶的方法提纯
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28．6%
A、C
【解析】
试题分析：A、根据曲线图，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故t2℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，而没有指明是饱和溶液，错误，B、根据曲线图，甲的溶解度随温度变化的趋势比乙的溶解度随温度变化的趋势要更大，故甲有少量乙时可以用降温结晶的方法提纯，正确，C、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出，都成为t1℃时的饱和溶液，但由于在t1℃，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在t3℃时的溶解度要小于甲在t1℃时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误，D、根据曲线图，t1℃时，丙的溶解度为40g，表示在100g水中达到饱和状态溶解的溶质质量为40g，故饱和溶液中溶质的质量分数=40g/140g×100%=28．6%，正确，故选A、C
考点：溶解度曲线的意义
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