由乙炔(C2H2).乙烯(C2H4).乙烷(C2H6)组成的混合物28g.在足量的氧气中燃烧.生成36gH2O和一定质量的CO2.混合物中C2H2.C2H4.C2H6的分子个数比可能为( )A．3:2:3B．3:2:1C．1:2:3D．6:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．由乙炔（C₂H₂）、乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH₂O和一定质量的CO₂，混合物中C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆的分子个数比可能为（　　）

A．

3：2：3

B．

3：2：1

C．

1：2：3

D．

6：3：2

分析根据反应前后元素种类和质量不变进行分析解答．

解答解：乙炔（C₂H₂）、乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：
36gH₂O中氢元素质量为：36g×$\frac{2}{18}$×100%=4g；
28g混合物中碳元素的质量为：28g-4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为：$\frac{24g}{12}：\frac{4g}{1}$=1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了．
故选A．

点评掌握反应前后元素种类和质量不变是解题的关键．

练习册系列答案

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3．下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NaCl Na₂CO₃H₂SO₄		B．	FeCl₃ Na₂S0₄ KOH
	C．	BaCl₂AgNO₃Na₂CO₃		D．	CuS0₄KN0₃ Na₂SO₄

4．下列实验目的对应实验方案正确的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	除去氯化钾溶液中的氯化铜	加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
B	鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥	用氢氧化钡溶液
C	除去CO中少量H₂O和CO₂	先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D	鉴别纯铝和硬铝	将两者相互刻画，比较硬度

1．下列有关NaCl的叙述，错误的是（　　）

	A．	不溶于水		B．	溶液呈中性
	C．	是食盐的主要成分		D．	可用于配制生理盐水

8．下列化学方程式正确的是（　　）

	A．	Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$NaCl		B．	H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂↑+O₂↑
	C．	4P+5O₂═2P₂O₅		D．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

18．多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属．

冶炼方法	反应表示式（其他产生略去）	代表性金属
热还原法	金属A的氧化物+碳（或一氧化碳等）$\stackrel{加热}{→}$金属A	锌、铜
电解法	金属B的化合物$\stackrel{通电}{→}$金属B	钾、铝
热分解法	金属C的氧化物$\stackrel{加热}{→}$金属C	汞、银

（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的热还原法，理由是铅在金属活动顺序中位于锌和铜之间．

5．祖国文化灿烂辉煌．有关诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，理解错误的是（　　）

	A．	蚕“丝”是天然纤维		B．	“蜡炬成灰”只发生化学变化
	C．	“泪”指液态蜡		D．	“灰”是指蜡燃烧产生的CO₂等物质

2．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（　　）

5．如图是实验室中的常见仪器，请回答下列问题：

（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）请你写出实验室中利用A装置制取氧气的反应化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．有同学认为利用B装置比A装置好，请你写出B相比A的优点可控制反应速率，节约药品（合理均可）．
（3）无水氯化钙是一种干燥剂，用C装置干燥氧气时，气体需要从a端进入、b端导出，其目的是让气体在装置停留时间长，增强干燥效果．利用D装置也可以得到干燥的氧气，需要向D容器中加入浓硫酸．

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