题目内容
11．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并 回答下列问题：
（1）甲、丙两实验集气瓶中均放少量水，其作用分别是，甲：吸收二氧化硫气体，防止污染空气，丙：防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底；甲瓶中硫燃烧的表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
（2）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象的记录在表中．
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | 剧烈燃烧 火星四射 |
③铁丝在氧气中燃烧的表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
分析 根据硫、铁丝燃烧时的注意事项和反应原理分析解答，铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积．
解答 解：（1）由图示可知，甲装置是硫在氧气中燃烧，丙装置是铁在氧气中燃烧，硫燃烧生成的二氧化硫有毒，能污染空气，能与水反应，铁丝燃烧生成高温熔融物，所以甲集气瓶中放少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气，乙装置中加入水的作用是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的文字表达式是：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
（2）①小明将铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热触面积，便于铁丝燃烧；
②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
故答案为：（1）吸收二氧化硫气体，防止污染空气；防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底；硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
（2）①增大铁丝与氧气的接触面积，便于铁丝燃烧；②铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
点评 本题的难度不大，了解铁、硫在氧气中燃烧的注意事项、生成物的性质、反应原理等即可分析回答．
练习册系列答案
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1．下列属于纯净物的是（ ）
| A． | 冰水混合物 | B． | 空气 | C． | 白酒 | D． | 大理石 |
19．从安全、环保、节能、简便等方面考滤，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）
| A． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$电 2H2↑+O2↑ | B． | 2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑ | ||
| C． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2KCl+3O2↑ | D． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ |
6．现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba O2固体与硫酸溶液反应制H2 O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba O2固体与硫酸溶液反应制H2 O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
3．水气化后体积变大的原因是（ ）
| A． | 分子体积变大 | B． | 分子间隔变大 | ||
| C． | 分子数量增多 | D． | 分子碰撞频率减小 |