题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
B.t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5
C.除去乙物质中少量甲物质可采取降温结晶的方法
D.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为50g，故该温度时甲的饱和溶液的溶质质量分数= 
=33.3%，错误；A不符合题意；
B、t1℃时，甲、丙的溶解度相等均是20g，那么饱和溶液中溶质与溶液的质量比=20g：120g=1∶6，错误；B不符合题意；
C、乙的溶解度随温度的变化变化不大，故要除去甲得到纯净的乙可采用蒸发结晶的方法，错误；C不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度均随温度的升高而增大，故将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，甲和乙均变成不饱和溶液，由于溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，正确；D符合题意.
所以答案是：D.
【考点精析】利用结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
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