2016年3月22日是第二十届“世界水日．我国纪念2016年“世界水日和“中国水周活动的宣传主题为“落实五大发展理念.推进最严格水资源管理．(1)下列做法有助于保护水资源的是ABCA.禁止向河流中排放废水B.禁止向江河湖泊中乱扔垃圾C.节约用水(2)水的硬度过大会影响生产和生活.区分硬水和软水常用的物质是肥皂水.生活中通过煮沸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．2016年3月22日是第二十届“世界水日”．我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．
（1）下列做法有助于保护水资源的是ABC
A、禁止向河流中排放废水B、禁止向江河湖泊中乱扔垃圾C、节约用水
（2）水的硬度过大会影响生产和生活，区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水，通常使用的絮凝剂是明矾；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO₂．
（4）如图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线．

①溶解度随温度升高而增大的物质是甲（填“甲”或“乙”），t₁℃时，100g甲的饱和溶液中所含溶质质量是16.7g（结果精确至0.1g）；
②某同学在t₁℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液A、B、C．在溶液A、B、C中属于饱和溶液的是B、与溶液C质量相等的是B
在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中质量为140g．

分析（1）根据选已有的知识进行分析，保护水资源就是防止水的污染以及节约用水．
（2）根据硬水与软水的检验方法、降低水的硬度的方法进行分析解答．
（3）明矾是常用的絮凝剂，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析化学式；
（4）根据溶解度曲线的意义结合饱和溶液的形成以及溶液中溶质的质量分数的比较方法来分析．

解答解：（1）A．禁止向河流中排放废水，有利于保护水质安全；
B．禁止向江河湖泊中乱扔垃圾，有利于保护水质；
C．节约用水有助于保护水资源．
故选ABC；
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．故答案为：肥皂水；煮沸；
（3）通常使用的絮凝剂是明矾；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：C1₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，在反应前氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后氯化钠中钠原子有2个，氯原子有2个，所以2M中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO₂；：故答为：明矾，ClO₂．
（4）①由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大；t₁℃时，甲物质的溶解度为20g，即该温度下的100g水中最多溶解20g甲物质，形成饱和溶液120g，则该温度下的100g甲的饱和溶液中含甲的质量为100g×$\frac{20g}{120g}×100%$≈16.7g；故填：甲；16.7；
②由溶解度曲线可知，t₁℃时100g水中最多溶解20g甲物质，而A溶液中只溶解了15g，所以不饱和，B溶液共加入了30g，只能溶解20g，达到了饱和状态；升温至t₂℃时，100g水中最多溶解40g甲，所以C溶液属于不饱和溶液；烧杯B中物质的质量与烧杯C中溶液的质量相等；故填：B；B；
t₂℃时，100g水中最多溶解40g甲达到饱和状态，所以得到饱和溶液的质量为140g，故填：140．

点评本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力．

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2．

自行车是人们常用的交通工具，请根据如图回答下列问题．
（1）自行车上A是由有机合成材料制成的（填序号）
（2）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是在链条上涂油．
（3）自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（5）请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处节约能源、保护环境．

3．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（　　）

	A．	活性炭净水-化学性质
	B．	盐酸遇石蕊试液变红-物理性质
	C．	冰川融化-物理变化
	D．	工业上分离液态空气制取氧气、氮气-化学变化

4．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（　　）

	A．	稀释NaCl溶液
	B．	向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
	C．	向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
	D．	向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲＞乙＞丙

11．2015年10月中国药学家屠呦呦发现抗疟疾青蒿素而获得诺贝尔生活学或医学家，下列有关青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
	B．	青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
	C．	青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5
	D．	青蒿素是一种有机化合物

1．

某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
①写出仪器B的名称：集气瓶．
②甲同学应选取的试剂是Mn0₂和H₂O₂，Mn0₂固体在该反应中起催化作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置的气密性．
（2）若用高锰酸钾制氧气，反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于分解反应，
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，可用实验室中用高锰酸钾制取氧气的装置来制取．则制取甲烷的反应物状态为固体（填“固体”“液体”或“气体”）．收集装置可选用向下排空气法收集或排水法收集．
（4）乙同学称取一定质量KMn0₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，实验结束时，乙同学发现收集到的纯净O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出0₂；
猜想Ⅱ：你的猜想是反应生成的锰酸钾分解放出氧气
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想Ⅰ是错误（填“正确”或“错误”）
②针对猜想Ⅱ，请你设计一个实验证明此反应中有无氧气生成．加热锰酸钾，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明有氧气生成．
（5）同学们用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，属于化合反应．集气瓶底装有少量的水的目的是防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶．

8．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
[提出问题]溶液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
（4）丁同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH和H₂SO₄．
通过进一步讨论，同学们一致认为，以上丁（填甲、乙、丙、丁）同学的猜想肯定错误，无需实验验证．
[查阅资料]①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质．
[实验验证]

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

[总结反思]戊同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
[知识拓展]（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）．

（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）镁和铝在元素周期表中处于相邻位置．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数．（要求写出计算过程）
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量．（要求写出计算过程）

5．如图是实验室制取气体常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质密度比空气小．
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是BD或BC（填序号），试管口应放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，该反应的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是C（填选项）．
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a．

6．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）图1为电解水的实验装置图．接通电源后观察两电极都有气泡产生，发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是H₂；
（2）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比．该实验中能说明水的化学式为“H₂O”的实验现象是氢气与氧气体积比为2：1；
（3）在日常生活中，人们常采用煮沸的方法降低水的硬度．
（4）海水淡化可采用膜分离技术．如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分的变化分析正确的B；
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
（5）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3，下列说法正确的是CD．
A．甲城市受酸雨的影响较严重
B．pH小于7的降雨称为酸雨
C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一
D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成．

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