Question

翻配制20％的HSO溶液460g，需用密度为1．84g·cm，98％的浓HSO和水各多少毫升?如何配制?

 

Answer 1

答案：
解析：

分析：要达到将浓溶液稀释成稀溶液的目的，必须明确三点：①稀释前后溶质质量不变；②配制过程中，一般液体应用量筒量取，而不是用托盘天平称量，故应将浓HSO的质量通过密度换成体积；③稀释浓HSO时，应是将浓HSO倒入水中而不能把水倒入浓HSO中。 学生解答此类题时常见错误之一：直接用“溶液体积×溶质质量分数”来计算溶质质量，其原因是对溶质质量分数和溶液体积的概念理解不透彻。常见错误之二：计算水的体积时，直接用“稀硫酸体积一浓硫酸的体积”，其原因是对“两种液体混合后总体积会缩小”没有认识。由于分子之间有间隙，混合后，粒子在相互作用的过程中挤占了空隙，因此两种不同液体的体积没有加和性，但质量能相加。因此可先由“稀释后溶液质量—浓硫酸质量”来算出所需加水的质量，再根据水的密度换算成水的体积。 答案：设需98％的浓HSO体积为x 460g×20％＝X·1．84g·cm3×98％；X＝51．0mL 需水体积＝(460g－51．0mL×1．84g·cm)÷1g·cm＝66．2mL 配制：将51．0mL浓HSO沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有366．1mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

提示：