题目内容
将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2％的铁合金为生铁，含碳量低于2％的铁合金为钢，试根据计算回答：
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
解：设Fe质量为x，FeSO4质量为y
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 152 2
ｘ y 0.3g
56：x=2：0.3g x=8.4g
152：y=2：0.3g y=22.8g
(8.5g-8.4g)／8.5g×100％=1.18％<2％ 为钢
反应所得溶液质量=8.4g+91.9g-0.3g=100g 22.8g/100g×100％=22.8％
答：(1)该铁合金是钢。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是22．8％
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 152 2
ｘ y 0.3g
56：x=2：0.3g x=8.4g
152：y=2：0.3g y=22.8g
(8.5g-8.4g)／8.5g×100％=1.18％<2％ 为钢
反应所得溶液质量=8.4g+91.9g-0.3g=100g 22.8g/100g×100％=22.8％
答：(1)该铁合金是钢。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是22．8％
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目