某兴趣小组用图1所示流程制取氧气.并回收提纯氯化钾和二氧化锰回答下列问题:(1)请写出制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO 2}}{△}$2KCl+3O2↑．在反应过程中.若收集到氧气3.2g时.其物质的量为0.1mol．在氯酸钾和二氧化锰混合物中.此时质量分数增加的物质是MnO2.当它的质量分数不在变化的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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9．某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰回答下列问题：

（1）请写出制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为0.1mol．在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加的物质是MnO₂，当它的质量分数不在变化的实验判断依据是加热至质量不在减轻．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有AC（填标号）．
A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：a铁架台，酒精灯．

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中甲（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是引流．
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃（用化学方程式表示）．
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（写一点）．
（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应属于分解反应．此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是化学性质．

分析根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下反应生成氯化钾和氧气写出反应的化学方程式；加入水溶解氯化钾，且后来需要蒸发水得到氯化钾晶体；根据过滤操作和蒸发操作分析解答；根据氯化钾是溶于水的固体解答即可．

解答解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，3.2g氧气的物质的量为：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，在氯酸钾二氧化锰混合物中，二氧化锰作催化剂质量不变，故在原混合物中，质量分数增加的物质是二氧化锰；当混合物的总质量不在减少时，它的质量分数不再变化；
（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源，故选：AC；
（3）①据图可以看出，a是铁架台，b是酒精灯；
②要分离不溶性固体和液体的混合物，可以使用过滤的方法，其中玻璃棒起到了引流的作用；
③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；
（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅；
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该反应属于分解反应；此反应说明二氧化锰反应前后化学性质不变．
故答案为：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，0.1，MnO₂，加热至质量不在减轻；
（2）AC；
（3）①铁架台，酒精灯；
②甲，引流；
③KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃；
（4）蒸发过程中，氯化钾固体飞溅；
（5）分解，化学性质．

点评掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力．

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19．

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部变质，固体是Na₂CO₃．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄ 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

计算该样品中Na₂CO₃的质量分数．
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是NaOH．
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

20．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）装置A中试管口略向下倾斜的原因是防止药品蒸发的水倒流而炸裂试管；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号）
（3）可以用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是带火星的木条；集气瓶口；带火星的木条复燃．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．常温下NH₃是一种无色．有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．那么制取并收集氨气，应该从上图中选择的装置是AD．
（5）实验室也可以用如图F所示的装置收集氧气．如果装置中是空气，则氧气从c进入；如果装置中装满了水，则氧气从d进入．（填字母）
（6）实验结束后，下列仪器的放置方法不正确的是ABC．

17．如图所示是某同学配制质量分数为2.5%的生理盐水的全过程：

①取用药品 ②准确称量5g食盐固体 ③将食盐倒入烧杯中 ④准确量取95mL水倒入烧杯中 ⑤搅拌
（1）该同学出现的错误有①瓶塞正放；②计算出错或③用温度计搅拌（答出两条即可）．
（2）所得食盐溶液中含有的微粒主要是①钠离子和氯离子；②水分子．

4．向50g10%氯化钠溶液中加入6.25g氯化钠固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（　　）

14．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（　　）

	A．	CO₂：二氧化碳分子中含有氧分子，氧分子由两个氧原子构成
	B．	2H：2个氢元素
	C．	Mg²⁺：一个镁离子带2个单位正电荷
	D．	$\stackrel{+2}{Ca}$O：氧化钙的化合价为+2价

1．用化学符号表示：四个硅原子4Si；+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；n个钠离子nNa⁺；水中氧的化合价为-2价H₂$\stackrel{-2}{O}$．

18．节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的？
（1）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是：能使用外焰加热；
（2）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与空气（或氧气）充分接触．

19．洁净的铁钉在下面几种情况下，最容易生锈的是（　　）

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