Question

平潭风光旖旎．景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源．自来水的生产过程如图所示．

①下列属于自来水生产使用的净水方法是

 

．（填标号）
A．沉淀          B．过滤           C．煮沸          D．蒸馏
②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度．生石灰与水反应的化学方程式为

 

．
③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒．请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl₂+H₂O=HClO+

 

．

Answer 1

考点：自来水的生产过程与净化方法,生石灰的性质与用途,质量守恒定律及其应用

专题：空气与水

分析：①根据自来水厂生产自来水时净化水的方法进行分析解答．
②生石灰与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可．
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断横线上物质的化学式．

解答：解：①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤（除去不溶物）；无需煮沸、蒸馏．
②生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
③根据反应的化学方程式，反应物中氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则横线上物质的分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl．
故答案为：①AB；②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；③HCl．

点评：本题难度不大，掌握自来水厂净化水的方法、生石灰的化学性质、原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解答本题的关键．