题目内容

13．实验室利用如图装置可以制取某些气体，请根据图回答问题：

（1）这五个装置示意图中，有一个装置中有错误，该装置是B （填序号）．
（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是试管口放一团棉花；实验室若用改正后的B装置制取氧气，则该反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该装置还可制取二氧化碳气体，制取该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H2SO4（稀）═H2S↑+FeSO4，则应选择B（填序号，下同）来做发生装置．
（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择D装置来收集NO．

分析 （1）根据装配实验装置的注意事项来分析；
（2）A装置试管口少一团棉花；用B装置制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，据此写出化学反应式；实验室常用石灰石和稀盐酸来制取CO2，不需要加热，属于“固液常温型”；
（3）据题意知硫化氢气体是用固体与液体在常温下反应制取的，属于固液不加热反应，据此选择发生装置；
（4）根据NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，选择收集装置．

解答 解：（1）装置B中的长颈漏斗下端没有伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出，故填：B；
（2）实验室用A装置分解高锰酸钾制取氧气，为防止进入导管，要在试管口放一团棉花；用B作发生装置制氧气，要用到的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，化学反应式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．实验室常用石灰石和稀盐酸来制取CO2，不需要加热，属于“固液常温型”，故选发生装置B；稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得硫化氢，是固液不加热反应，所以可用装置B完成．
故答案为：B；
（4）根据NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，可知我们应用排水法收集NO．
故答案为：D．
答案：
（1）B；
（2）试管口放一团棉花；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B；
（4）D．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了安全注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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3．物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢．下列做法是为了控制化学反应变慢的是（　　）
A．某些食品密封包装时充入氮气B．用较浓的食醋除水垢
C．煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气D．面团发酵时放在温热处
4．镁带在空气中充分燃烧后，会产生一些灰白色固体（以下简称A样品）．为了弄清A样品的成分，小明、小亮、小红三位同学分别进行了如下实验探究：

【实验与探究】
小明：（见图1）用分析天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中充分燃烧，待燃烧产物冷却后，称重．相关数据见下表
反应前镁带的质量反应的固体产物的质量
第一次2.4046g3.8854g
第二次2.4024g3.8839g
第三次2.4063g3.8857g
分析：2.4024g Mg在足量纯氧中燃烧，理论上应生成4.004g MgO．结合表中数据，可推断A样品中，除MgO外存在（填“存在”或“不存在”）其他物质．
小亮：（见图2）取少量A样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则此气体是NH3 （填化学式）继续加足量水，仔细观察发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物．结合空气组成，小亮推测A样品应有MgO、Mg3N2 、C（填化学式）三种物质．
小红：（见图3）先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水倒流入广口瓶中，倒流入的水的体积与广口瓶容积之比约为$\frac{1}{5}$，此时瓶中剩余气体的主要成分为N2（填化学式）；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流入广口瓶中．小红的结论是镁带能在氮气中燃烧．
【交流与思考】
（1）小明的探究实验中，假如镁带未用砂纸打磨，则会不会给他的分析结果带来影响？请简述理由．
（2）综合上述探究，尝试写出镁条在空气中燃烧的有关化学方程式．
（3）若m克镁在空气中完全燃烧，共得到n克固体，则消耗O2的质量为（n-m）克．（计算时空气中的二氧化碳忽略不计）
1．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
选项待提纯的物质所选试剂及操作方法
A氯化钠（碳酸钙）水、溶解、过滤、蒸发结晶
B碳粉（铁）在空气中灼烧
C氯化钾（氯酸钾）加入二氧化锰加热
D硫酸铜（铁）加适量的水、过滤、蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
8．请根据如表回答有关问题
（1）写出纯碱的化学式Na2CO3
（2）表中物质属于氧化物的是②  属于盐的是④
（3）表中四种物质放入相等的水中，所得的溶液中PH最小的是①
（4）你认为CH3C00H（其性质类似于盐酸）可以与表中②③④ 物质发生化学反应
（5）写出③和④发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
序号①②③④
物质醋酸生石灰熟石灰纯碱
化学式CH3COOHCaOCa（OH）2Na2CO3
18．学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定．
【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如下图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）
（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测剩余固体的质量，若用装置乙则要测排出水的体积和加入试管中的稀硫酸的体积（室温恒定且室温下气体密度已知）
（3）需检查气密性的装置是乙（填“甲”或“乙”）
【实验操作、计算及分析】
（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是除去合金表面的氧化膜．最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g．
（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物过滤，洗涤滤渣（请将此实验步骤补充完整） 并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为32.5%
（6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为忽略了稀硫酸在试管中的体积（写出一种即可）．
5．用化学符号和数字表示：
（1）3个氢原子3H                        
（2）4个水分子4H2O
（3）带2个单位正电荷的镁离子Mg2+          
（4）氧元素化合价为-2价$\stackrel{-2}{O}$
（5）1个氮分子N2     
（6）水银Hg
（7）氧化铝Al2O3．
2．下列事实对应的解释错误的是（　　）
A将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL分子之间有间隔
B走近花圃，能闻到花香分子在不断运动
C洗涤剂洗掉衣服上的油污油污能溶于水
D铝制品有抗腐蚀性能是表面生成致密的氧化膜起保护作用
A．AB．BC．CD．D
3．实验室中不慎将Fe粉和Zn粉混合，但该混合粉末仍可以用于制备H2，现取该粉末12.1g，加入足量H2SO4，收集到得H2为0.4g，求混合粉末中Fe和Zn的质量分数各是多少？

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