题目内容
13．
如图表示通电分解水的简易装置，回答下列问题（1）通电一段时间后与电源负极相连的a试管收集到的气体是氢气．
（2）若a试管收集到10ml的气体，则b试管收集到气体的体积是5ml．
（3）写出电解水时反应的表达式：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应的基本类型是分解反应．
（4）该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．
分析 （1）根据正氧负氢来分析；
（2）根据气体较多的为氢气，气体较少的为氧气．且二者的体积比约为2：1来分析；
（3）根据文字表达式的写法以及反应类型的判断方法来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析．
解答 解：（1）与电源负极相连的a试管中气体的体积较大，是氢气；故填：氢气；
（2）a试管收集的气体较多接负极是氢气，a试管和b试管中收集到的气体的体积比约等于2：1．所以若a试管收集到10ml的气体，则b试管收集到气体的体积是5ml；故填：5；
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于由一种物质生成两种物质的分解反应；故填：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；分解反应；
（4）电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素．
点评 水通电分解时，与电源正极相连的一边放出氧气，与电源负极相连的一端放出氢气，两种气体体积比为1：2，这些常常是解题的关键所在．
练习册系列答案
一线名师提优试卷系列答案
相关题目
3．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ ）
| A． | CaCO3 石灰石 碳酸钙 | B． | CaO 生石灰 消石灰 | ||
| C． | Ca（OH）2 熟石灰 氢氧化钙 | D． | NaOH 烧碱 苛性钠 |
18．下列物质的化学式书写和名称都正确的是（ ）
| A． | 一氧化碳Co | B． | 氧化硅SiO2 | C． | 氯化钠-NaCl2 | D． | 氧化钠-Na2O |
5．下列归纳中，错误的是（ ）
| A． | 金刚石、石墨是同种物质 | |
| B． | H2、O2、CO都能用排水法收集 | |
| C． | C、S、P都能在空气中燃烧 | |
| D． | SO2、NO2、CO都是空气污染指数检测的项目 |
2．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．
（1）写出图中的仪器名称：③长颈漏斗，④锥形瓶．
（2）小强想用氯酸钾制取较纯净的氧气，他应选择的发生装置为A（填字母）收集装置为D，写出该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，加热时试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．收集完毕后要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯．收集后经检验发现氧气中含有少量空气的原因有集气瓶内未装满水（合理均可）．
（3）小翔选用B和C装置制取氧气，写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，制取气体时，仪器③的下端必须伸入到液面以下；用C装置收集氧气时，导管伸入到接近集气瓶底部的原因是便于排尽空气，验满氧气的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满．
（4）小明通过查阅资料得知：①二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体；②实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳．则实验室制取二氧化碳的装置组合为BC（填字母）．如何检验生成的气体为二氧化碳CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（5）小李同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：
总结：二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂．
①请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
②在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是对比（或比照等）；
③小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；第二方面的实验是从反应后的剩余物中分离出的黑色物质再与氯酸钾混合加热，其目的是：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解．
（1）写出图中的仪器名称：③长颈漏斗，④锥形瓶．
（2）小强想用氯酸钾制取较纯净的氧气，他应选择的发生装置为A（填字母）收集装置为D，写出该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，加热时试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．收集完毕后要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯．收集后经检验发现氧气中含有少量空气的原因有集气瓶内未装满水（合理均可）．
（3）小翔选用B和C装置制取氧气，写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，制取气体时，仪器③的下端必须伸入到液面以下；用C装置收集氧气时，导管伸入到接近集气瓶底部的原因是便于排尽空气，验满氧气的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满．
（4）小明通过查阅资料得知：①二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体；②实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳．则实验室制取二氧化碳的装置组合为BC（填字母）．如何检验生成的气体为二氧化碳CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（5）小李同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 各步骤结论 | |
| 实验一 | 将氯酸钾加热，直至融化，伸入带火星的木条， | 木条复燃 | 氯酸钾受热直至融化才分解产生氧气，但是时间较长、温度较高． |
| 实验二 | 加热二氧化锰，伸入带火星的木条， | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生氧气． |
| 实验三 | 将MnO2与KClO3的混合物加热，只需稍微加热，伸入带火星的木条， | 木条迅速复燃 | 混合物稍微受热分解迅速产生氧气， |
①请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
②在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是对比（或比照等）；
③小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；第二方面的实验是从反应后的剩余物中分离出的黑色物质再与氯酸钾混合加热，其目的是：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解．
