题目内容

甲醇(CH3OH)有毒,误饮可使眼睛失明,甚至死亡.最新研究证明用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水,使其转变成无毒的物质.有关反应的化学方程式为: 5CH3OH+12O2+6NH33B+5CO2+19H2O

(1)上述反应中B物质的化学式为________ ,反应中生成的二氧化碳和水的质量比是_______,甲醇中氧元素的质量分数为___________ 。

(2)若处理含有0.32%甲醇的工业废水500吨,理论上需要氨气________吨?

N2 110：171 50% 1.02吨 【解析】（1）反应中B物质的化学式要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，进行推断；根据化学式计算组成元素的质量分数的基础计算；（2）利用化学方程式5CH3OH+12O2+6NH33N2+5CO2+19H2O，由反应物甲醇的质量计算反应物氨气的质量。（1）反应前碳、氢、氧、氮原子个数为10，38，29，6；反应后碳、氢、氧、氮原子个数为10，...
练习册系列答案
相关题目

下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是

A. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B. 能去除油污，可作炉具清洁剂

C. 氢氧化钠溶液遇石蕊溶液变红 D. 易溶于水，溶解时放出大量的热

C 【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；B、氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确；C、氢氧化钠显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误；D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，故选项说法正确。故选C。

下列各组离子在水中能大量共存的是

A. Cu2+、Na+、OH－ B. H+、NO3－、SO42-

C. CO32-、Cl－、H+ D. Ag+、Ba2+、Cl－

B 【解析】A、Cu2+和OH－能结合成氢氧化铜沉淀，不能共存，错误；B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，正确；C、H+ 和CO32-能结合成水与二氧化碳，不能共存，错误；D、 Ag+和Cl－能结合成AgCl沉淀，错误。故选B。

类推是化学学习中常见的思雄方法。下列类推正确的是

A．活泼金属或酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．单质一定是由同种元素组成的物质．则由同种元素组成的物质一定是单质

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使阶酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

D 【解析】A选项是错误的叙述，碳酸盐与酸反应有气体生成；B选项是错误的叙述，非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于中和反应；C选项是错误的叙述，氧气和臭氧放到一起，有同种元素组成，但属于混合物；D选项碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使阶酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，是正确的叙述；故答案选择D

Cr2O3可以作为某些反应的催化剂，其中Cr元素的化合价是( )

A. -3 B. +2 C. +3 D. +6

C 【解析】氧元素显-2价，设铬元素的化合价是，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可得： ，则=+3。 故选：C。

根据描述写出下列反应方程式,并配平

(1)工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳和氧化钙 _____________________

(2)加热条件下氢气还原三氧化钨(WO3)得到钨和水 ______________________

(3)工业通电电解氧化铝冶炼金属铝______________________

(4)乙炔(C2H2)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水________________

(5)在溶液中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠_________

(6)高温的条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳 __________________

(7)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，它在空气中燃烧生成二氧化碳和水___________

(8)酒精(C2H5OH)在空气中燃烧生成二氧化碳和水_____________

CaCO3CaO+CO2↑ WO3＋2H2W＋3H2O 2Al2O34Al+3O2↑ 2C2H2+5O24CO2+2H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】分析出题目中每一个反应中的反应物和生成物，正确写出它们的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平...

在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前,他们的质量如白色条形图所示.反应结束后,他们的质量如黑色条形图所示.下列说法正确的是(     )

A. 丙一定是该反应的催化剂

B. 该反应为化合反应

C. 甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3

D. 反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1

D 【解析】试题分析：，依据图示：反应前后质量增加的为甲、丁，减少为乙，不变的为丙，故．丙可能是该反应的催化剂，A错误；该反应为反应分解，B错误；甲、乙的相对分子质量之比不一定为2:3，C错误；反应过程中甲和丁变化的质量比为（7-3）：（6-4）=2:1,D正确。

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，反应前后的数据如下表。下列说法正确的是

物质的质量
 

甲
 

乙
 

丙
 

丁
 

反应前
 

25g
 

8 g
 

X
 

5g
 

反应后
 

8g
 

8g
 

20g
 

9g
 

A．x=6g

B．甲的化学计量数等于丙和丁的化学计量数之和

C．乙物质一定是催化剂

D．该反应是分解反应

B 【解析】根据质量守恒定律知，A. x=7g.故A错误。 B. 甲的化学计量数不一定等于丙和丁的化学计量数之和。故B错误.C. 乙物质不一定是催化剂。故C错误。D. 该反应是分解反应。故D正确。 点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。

如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性） ②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2) ③饱和NaCl溶液

A. 只有①

B. 只有②

C. ①②

D. ①②③

C 【解析】试题分析：因为紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，是因为其中的二氧化碳和水反应生成碳酸的原因，而浓硫酸具有吸水性，所以除掉了水后就不会反应了，因此颜色不变，同时氢氧化钠的溶液具有吸收二氧化碳的性质，所以甲内含有氢氧化钠也可以将反应改变。故选C.

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