Question

铁、铜、铝、银是生产生活中常用的金属．
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的

 

性；
（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、银由强到弱排列的顺序是

 

．（填元素符号）
（3）任写出一个稀盐酸能与上述金属能发生反应的化学方程式

 

．
（4）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含

 

，另一种固体一定含

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,金属的物理性质及用途,金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：（1）金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强，利用金属活动性顺序，完成判断，注意本题是按照由弱到强排列．
（3）根据金属活动性顺序来回答问题；
（4）根据黄铜和生铁的组成及氢前金属可与盐酸反应生成氢气、碳不与盐酸反应分析解答；

解答：解：
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故答案为：延展；
（2）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金属活动性顺序由强到弱的顺序依次是Al Zn Fe Cu，故答案为：Al Zn Fe Cu；
（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，不与盐酸反应，故放入足量稀盐酸反应后有剩余；生铁中的碳与酸不反应，故放入足量稀盐酸反应后有剩余．
故答案为：
（1）延展；（2）Al Zn Fe Cu．（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．（4）碳．

点评：此题所考知识点较多，重点考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，是中考的考点．