题目内容
(10分)暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和形成原因分析：
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为： |
可能是 | 气温较高时，溶质的溶解度 或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。 |
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 的混合物。
（2）他们取白色粉末于一试管中加水溶解后，进行了实验探究，请完成实验报告：
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液。 | ① | ② |
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸。 | ③ | ④白色粉末中 (选填“有”或“无”)CaCO3 |
由上述实验可知白色粉末的成分是： 。 | ||
（3）交流与反思：
通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 (选填序号)。
A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂
（1） Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 减小
CaCO3和Ca(OH)2的混合物
（2）酚酞试液变红色 白色粉末中有Ca(OH)2
有气泡产生或无气泡产生 有或无 Ca(OH)2和CaCO3的混合物或Ca(OH)2
或酚酞试液不变红色 白色粉末中无Ca(OH)2 有气泡产生 有 CaCO3
（3）AB
【解析】
试题分析：（1） 石灰水与空气中CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓ + H2O
白色粉末的成分可能是Ca(OH)2 ，形成的原因：由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，气温较高时，溶质的溶解度减小或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是CaCO3和Ca(OH)2的混合物
（2） 在进行白色粉末成分探究中是否含有CaCO3和Ca(OH)2，抓住Ca(OH)2溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验步骤1中：取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液 ，可以根据无色酚酞是否变色，如酚酞试液变红色，则证明白色粉末中有Ca(OH)2，若酚酞试液不变红色，则证明白色粉末中不含Ca(OH)2，实验步骤2中：往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸，根据反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，若有有气泡产生，则证明含有CaCO3，若没有气泡产生，则证明没有CaCO3
（3） 通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是密封保存，与二氧化碳隔绝，使用前，临时配制这样也可避免发生变质，故选AB
考点：CaCO3和Ca(OH)2的化学性质
下列实验中利用提供的方案能达到目的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明分子在不断运动 | 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中 |
B | 鉴别空气和二氧化碳 | 闻气味 |
C | 除去铁粉中混有的少量银粉 | 用足量稀盐酸溶解后过滤 |
D | 检验集气瓶是否集满氧气 |