下列对于实验操作和实验现象描述不正确的是( )A. 红色的铜丝在酒精灯火焰上加热.变成黑色B. 盛有铁丝的试管中加入稀盐酸.溶液由无色变成浅绿色C. CO在空气中点燃.发出蓝色火焰.放出热量D. 将细铁丝放入氧气中.火星四射.生成一种黑色固体 D [解析]A.红色的铜丝在酒精灯火焰上加热.变成黑色.生成了氧化铜.氧化铜呈黑色.故A正确,B.盛有铁丝的试管中加入稀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列对于实验操作和实验现象描述不正确的是（）

A. 红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色

B. 盛有铁丝的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色

C. CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量

D. 将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体

D 【解析】A、红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色，生成了氧化铜，氧化铜呈黑色，故A正确；B、盛有铁丝的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色，生成了氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故B正确；C、CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量，一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，故C正确；D、将细铁丝放入氧气中点燃，铁丝激烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故 D错误。点睛∶氧化铜呈黑色，氯化亚...

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有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）

A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g

A 【解析】试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g。故选：A。

下列各物质的变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )

A. ①③④ B. ①③ C. ②③ D. ②④

B 【解析】①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳进行光合作用生成氧气，碳不充分燃烧生成一氧化碳。故①能实现；②氢气燃烧生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，故②不能实现；③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水结合成氢氧化钙，故③能实现；④氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁；故④不能实现。综合以上分析可知，B正确，A、C、D错误。故选B。

以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

其中涉及的基本反应类型依次为（）

A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解

C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解

D 【解析】碳与氧化铜反应属于置换反应，二氧化碳与水反应生成碳酸属于化合反应，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水属于复分解反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应。故选D。点睛∶置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应均属于基本反应类型。

荔枝是廉江市特产之一，，肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收；它所富含的肌醇[化学式为(CHOH)6]及氨基酸，可抑制抑郁症，补充脑力所消耗的营养。下列有关说法正确的是 ( )

A.肌醇由四种元素组成

B.维生素C相对分子质量为176g

C.维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成

D.维生素C完全燃烧生成二氧化碳和水

D 【解析】A、肌醇[化学式为（CHOH）6]由C、H、O三种元素组成，故A错误； B、相对分子质量不是质量是个比值，单位是“1”，一般省略不写，故B错误； C、维生素C相对分子质量为176．C选择项是宏观与微观的错配，应是维生素C由维生素C分子组成或一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，故C错误； D、因维生素C只含碳、氢、氧3种元素，故完全燃烧生成二...

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：

（1）固体C的化学式为___________。

（2）在混合物A中，共含有_______种物质。

（3）气体E的气味是_________________________。

（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）____________。

（5）写出实验过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式：____________。

Cu 4 刺激性气味 Na+ NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O 【解析】加盐酸后，有蓝色溶液，说明混合物A中有硫酸铜；不溶于酸的固体C应为铜；气体B能使澄清石灰水变浑浊，说明B是二氧化碳，证明混合物A中有碳酸钙；能使紫色石蕊试液变蓝的气体是氨气，和碱反应生成氨气的物质是铵盐。加入氢氧化钠溶液后生产使紫色石蕊试液变蓝的气体，证明混合物A中有硝酸铵。（1）固体C的化学式...

枯茗醛（化学式为Cl0H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是（）

A. 枯茗醛属于有机化合物

B. 枯茗醛的相对分子质量为148g

C. 枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1

D. 枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

A 【解析】A. 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。枯茗醛属于有机化合物，正确；B. 枯茗醛的相对分子质量为148，相对原子质量单位是“1”，通常不写，错误；C. 枯茗醛中碳、氧元素的原子个数比为10：1，错误；D. 化学式种元素符号右下角的数字是一个分子中原子的个数，一个枯茗醛分子由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成，错误。故选A。

下列各组离子在pH = 1的溶液中能大量共存的是

A. B.

C. D.

A 【解析】pH=1，则溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能大量共存。A、在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，正确；B、CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；C、Cu2+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，错误；D、Ag+、Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，错误。故选A。

黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。

【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2 ③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。

【实验探究】

Ⅰ．称取4.80 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。

【问题讨论】

（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；

（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；

（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；

（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。

【含量测定】

（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。(请写出计算过程)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。 75% 【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与...