题目内容
13．海水中含有丰富的化学资源，从海水中可以得到食盐也可以制得纯碱．工业上采用氨碱法制纯碱的流程图如图1：
（1）在上述转化过程①中，通入的气体是NH3（填化学式）．在上述转化过程①②③中，发生的属于分解反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①交点P表示的一条意义是t1℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相等．
②将t1℃时NH4Cl饱和溶液（无固体剩余）的温度升到t2℃，溶液中NH4Cl的质量分数会不变 （填“变大”“变小”“不变”之一）．
③当NH4Cl中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：降温时，NH4Cl的溶解度随温度降低明显变小，而NaCl溶解度随温度降低变化不明显，NH4Cl在降温时大量结晶析出，所以可提纯NH4Cl．
分析 （1）根据实验过程①中通入气体后会得到氨盐水，所以通入的气体是氨气，以及各个流程中发生的反应进行分析；
（2）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
②氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，并结合溶质的质量分数分析解答；
③据氯化铵和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化铵的原理．
解答 解：（1）实验过程①中通入气体后会得到氨盐水，所以通入的气体是氨气，化学式为：NH3，在①〜③三个过程中，①②中发生的化学反应是：NH3+H2CO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，③中发生的反应是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③；
（2）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
②由图可知：NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，所以将t1℃时NH4Cl饱和溶液的温度升到t2℃，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂的质量不变，所以溶液中NH4Cl的质量分数会不变；
③NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl．
故答案为：（1）NH3，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）①t1℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相等；
②不变；
③降温时，NH4Cl的溶解度随温度降低明显变小，而NaCl溶解度随温度降低变化不明显，NH4Cl在降温时大量结晶析出，所以可提纯NH4Cl．
点评 会据物质的溶解度曲线和化学反应流程图分析解答相关问题，考查了学生对相关知识的掌握和应用．
阅读快车系列答案| A． | 木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 | |
| B． | 硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 | |
| C． | 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 | |
| D． | 碳还原氧化铜生成铜 |
如图中A～J是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同．A的浓溶液可用作干燥剂，D俗称火碱；A与G发生复分解反应生成F与H，F的水溶液呈蓝色；A与J发生置换反应生成I与E，E中金属元素的质量分数为20%．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去．图中E 的化学式是O2；若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．| A． |  阴离子 | B． |  易失电子 | C． |  化学性质稳定 | D． |  阳离子 |
| 物 质 | 所含杂质 | 除 去 杂 质 的 方 法 | |
| A | KOH溶液 | （K2CO3） | CaCl2溶液、过滤 |
| B | N2气体 | （O2） | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
| C | CuO | （Cu） | 稀硫酸溶液、过滤 |
| D | KNO3 | （NaCl） | 蒸发结晶、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
