题目内容

下列有关实验现象的描述中，正确的是

A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴

B. 氧化铜中加入稀硫酸，产生气泡，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

C. 镁条在空气中燃烧，产生黑色的烟，生成黑色粉末

D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

A 【解析】A. 绿色的碱式碳酸铜在加热时生成黑色的氧化铜、水和二氧化碳，所以实验现象是绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴，正确；B. 氧化铜与稀硫酸反应，无气体生成，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，错误；C. 镁条在空气中燃烧，产生白色的烟，生成白色粉末，错误；D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误。故选A。
练习册系列答案
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化学源于生活,生中蕴含着许多化学知识。请根据所学化学知识填空:

(1)①青少年处于生长发育期,为预防患佝偻病,可以多吃奶制品、虾皮等食物,补充人体需要的_____元素。

②生活中将硬水转化为软水常用的方法是__________。

③炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理为_____________。

(2)在建沪通大桥是长江上最长的公铁两用大桥。大桥建设及通行涉及到许多化学知识。

①制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢,钢属于_____(选填“金属”或“合成”)材料。

②工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是为了防止铁与_____发生反应而生锈。

③大桥施工过程中用乙快(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属,乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为_____________________________。

④大桥的建成,缩短了南通到上海的时间,有利于节约化石燃料的使用,下列环境问题与化石燃料使用无关的是______(填序号)。

A.雾霾天气 B.温室效应 C.赤潮的形成 D.酸雨的形成

钙(Ca) 煮沸 隔绝空气 金属 氧气和水(或O2和H2O) 2C2H2+5O24CO2+2H2O C 【解析】(1)①缺乏钙元素时易导致佝偻病，牛奶、虾皮等食物,含有较多的钙元素，多吃奶制品、虾皮等食物,补充人体需要的钙元素；②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸；③燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光...

有关规律的描述中正确的是

A. “碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素

B. 所有盐中都一定含有金属元素

C. 金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加

D. 能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液

C 【解析】A. “碳”是一个大家族，但不是所有物质都含有碳元素，如：水不含碳元素，错误；B. 铵盐中不含有金属元素，错误；C. 金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加，正确；D. 能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，错误。故选C。

海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:

某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):

(1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是________。

(2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为__________。

(3)己知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为____________; 将卤水转化为溶液C的目的是______________。

(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。

①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液;

②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;

③充分反应后，过滤;

④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中;

⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1)，并________，当观察到溶液恰好_______，停止加入稀硫酸;

⑥计算氯化镁样品的纯度。

则步骤④的目的是_______，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是_______。

断续加热 MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2 稀盐酸 获得纯净的氯化镁溶液 不断搅拌 变成无色 将过量的氢氧化钠完全转入滤液中 反应消耗的稀硫酸的体积 【解析】(1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是断续加热。(2)卤水中含有氯化镁、氯化钙、氯化钠、氯化钾，加入石灰乳，发生的主要反应的化学方程式为：MgCl2 + Ca(OH)2 ...

我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是

A. X的化学式是Ag2S B. 该反应不属于四种基本反应类型

C. 反应前后元素的种类不变 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化

D 【解析】A. 化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式是Ag2S，正确；B. 该反应不属于四种基本反应类型，正确；C. 反应前后元素的种类不变，正确；D. 反应前后氢元素、硫元素的化合价不变，错误。故选D。

下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是

A．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧

B．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以兔空气对流促进火势蔓延

D．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度

D 【解析】A．促进燃料的方法有：提高氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 ；B．着火时，热气上升，逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，以尽量少吸入有害气体和烟尘；C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以兔空气对流促进火势蔓延，与氧气接触更充分，燃烧更旺；D．油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝氧气。选D

物质性质决定用途.下列说法不正确的是

A. 甲醛能使蛋白质变性，可用于海鲜等水产品的防腐

B. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

C. Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤

D. 食醋具有酸性，可除去瓷质水壶中的水垢

A 【解析】A. 甲醛能使蛋白质变性，不能用于海鲜等水产品的防腐，以免危害人民的健康，错误；B. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，正确；C. Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤，正确；D. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋具有酸性，能与水垢反应，所以用食醋可除去瓷质水壶中的水垢，正确。故选A。

某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（　　）

A. ①稀硫酸 ②硫酸铜 B. ①稀盐酸 ②硫酸锌

C. ①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D. ①稀硫酸 ②氯化镁

A 【解析】A、镁、锌、铜、银中镁和锌与酸反应，而铜和银不与酸反应，故酸，银不能将硫酸铜中的铜置换出来，可知铜比银活泼，正确； B、镁、锌、铜、银中镁和锌与酸反应，而铜和银不与酸反应，故酸，铜和银都不与硫酸锌反应，不能得出铜和银的活动性强弱，错误； C、镁、锌、铜、银中镁和锌与酸反应，而铜和银不与酸反应，故酸，铜和银都不能与硫酸亚铁反应置换出铁，故不能得出铜和银的活动性强弱，错误...

向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：

（1）反应生成二氧化碳的质量是______；

（2）根据化学方程式列式计算该盐酸溶液中溶质质量分数______．

2.2g 18.25% 【解析】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。 由图可以看出当加入20g盐酸时反应完全，得到2.2g的二氧化碳； 设：参加反应的HCl的质量为x， CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 73 44 x 2.2g x=3.65g 盐酸溶液中溶质质量分数=×100%=18.25%。 答：（1）反应生成...

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