题目内容

15．甲醇是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经．从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精．现在是用CO与H2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250℃的条件下大规模生产．甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH3OH+O2═2M+2H2O依据上述短文，回答下列问题：
（1）甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的物理性质．（填“物理”或“化学”）
（2）写出生产甲醇的化学方程式CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;}}{加压、250℃}$CH3OH．
（3）推断甲醛的化学式M应为CH2O．

分析 （1）甲醇是无色透明、易挥发的液体，不需要发生化学变化就表现出来的性质为物理性质；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据质量守恒定律的元素守恒可知反应前后元素种类不变，原子的个数不变，则可求得甲醛的化学式．

解答 解：（1）甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的物理性质；故填：物理；
（2）一氧化碳和氢气在一定条件下能生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;}}{加压、250℃}$CH3OH．故填：CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;}}{加压、250℃}$CH3OH．
（3）根据质量守恒定律的元素守恒可知：反应前后元素种类不变，原子的个数不变；反应前：有2个碳原子、8个氢原子和4个氧原子，反应后有4个氢原子和2个氧原子，且M前面有化学计量数2，故M的化学式为CH2O；故填：CH2O．

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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5．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（　　）
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C．5gCuSO4•5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
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6．最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部，中央磁场强度达4特斯拉（单位）结果水被推往两壁直至露出水底的磁铁．该实验说明水分子（　　）
A．相对分子质量比较小B．与磁铁一样有极性
C．被分解D．与磁铁之间摩擦力很小
3．有同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，发现废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，小科同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0克于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示．求：
（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．
（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？
（3）若实际滴加了42克碳酸钠溶液，所得溶液中氯化钠的质量分数为多大？（ 本小题计算结果精确到0.1%）
10．通过学习，小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外，还可能会产生其它污染，为此他设计如下实验进行探究：取某种废弃电池的内容物，加适量的水搅拌，过滤后取其滤液，将pH试纸直接浸人滤液中．测定其pH．依据上述事实完成下列问题：
（1）小明使用pH试纸的操作不规范（请选“规范”或“不规范”）．
（2）小明测得上述滤液的pH为9，此滤液呈碱性．
（3）其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染．请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议不要乱扔生活废弃物等．
20．如图所示，小明同学为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．

（1）A实验最终能观察到的现象是溶液由无色变红色；
（2）B实验中，将一只生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色（填写实验现象）；反应一段时间后，裸露在外的铁与稀硫酸接触进一步反应，有少量气泡产生，写出产生气泡这一变化的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应在基本反应类型中属于置换反应（填基本反应类型），此时取出铁钉，发现铁钉光亮，溶液为黄绿色．
（3）将上述A、B实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液，根据下表信息可知，过滤得到的溶液中存在的溶质为氢氧化钠、硫酸钠（除酚酞外）；
SO42-OH-
Fe3+溶不溶
Fe2+溶不溶
（4）若将上述A、C实验后所得废液在烧杯中混合，请你设计实验证明混合溶液中有过量的BaCl2 存在，写出关键的实验操作及现象是取A实验后的溶液与C混合，若沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCl2溶液过量．
7．阅读材料，回答问题：
材料1：臭氧（化学式为O3）是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧，长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下，将空气中的氧气转化为臭氧的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的化学性质：强氧化性；
（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：氧气和臭氧的分子结构不同．
（3）氧气转化为臭氧是化学变化（填“物理”或“化学”）．
（4）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利弊：利：二氧化碳可用于制碳酸饮料；弊：大气中二氧化碳含量过高会造成温室效应．
4．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为（　　）
A．NaClB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3
5．下列实验中，能达到相应目的是（　　）
A．制备少量KOH溶液，K2CO3溶液与NaOH溶液混合后过滤
B．鉴别稀硫酸，NaOH溶液和KCl溶液，选用酚酞溶液
C．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2CO3，滴加适量的BaCl2溶液，过滤
D．验证质量守恒定律，比较碳酸钠粉末和稀盐酸在烧杯中反应前和反应后的质量

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