Question

1．根据如图回答下面试验中的问题：

（1）装置甲可将硬水软化，该实验操作叫做蒸馏．
（2）实验乙中可观察到的主要现象是发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量的热，如果瓶内的液体是氢氧化钠溶液，其发生反应的化学方程式是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）实验丙可以证明燃烧的条件：证明燃烧需要温度达到着火点的现象是试管中的白磷燃烧而红磷没有燃烧．和丁相比该实验设计中有一个很明确的优点，它是防止污染空气．

Answer 1

分析 （1）根据装置I所表示的净水操作的名称是蒸馏进行分析；
（2）根据硫燃烧的现象以及碱的性质进行分析；
（3）根据燃烧的条件以及装置特点进行分析．

解答 解：（1）装置I所表示的净水操作的名称是蒸馏，故填：蒸馏；
（2）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量的热，生成的二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故填：发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量的热；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）试管中的白磷燃烧而红磷没有燃烧，证明了可燃物燃烧，温度需要达到其着火点；和丁相比该实验设计中有一个很明确的优点，反应是在密闭容器内进行的，避免了空气的污染；故填：试管中的白磷燃烧而红磷没有燃烧；防止污染空气．

点评 本题难度不大，考查蒸馏、燃烧等实验，熟悉常见的实验是解答的关键．