Question

16．作图法是对实验数据处理和分析的一种常用方法．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）在t₁时，甲的溶解度=（填“＞”、“=”或“＜”）乙的溶解度．
（2）t₂℃时，50g a甲物质溶于100g水中所形成饱和（填“饱和”或
“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为23.1%（精确到0.1%）．
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（4）将t₂℃时甲物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质的质量分数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在t₁时，甲的溶解度等于乙的溶解度；t₂℃时，50g甲物质溶于100g水中所形成饱和溶液，因为在该温度下，甲的溶解度是30g；该溶液的溶质质量分数=$\frac{30g}{130g}×100%$≈23.1%；若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；将t₂℃时甲物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质的质量分数会减小，因为溶液中有固体析出．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：在t₁时，甲的溶解度等于乙的溶解度；故答案为：=；
（2）t₂℃时，50g甲物质溶于100g水中所形成饱和溶液，因为在该温度下，甲的溶解度是30g；该溶液的溶质质量分数=$\frac{30g}{130g}×100%$≈23.1%；故答案为：饱和；23.1%；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：降温结晶；
（4）将t₂℃时甲物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质的质量分数会减小，因为溶液中有固体析出；故答案为：减小；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．