题目内容
（1）Br元素原子的核外共有35个电子，经测定该原子的相对原子质量为80，则中子数和质子数的差值是 ．
（2）在CH3CH2OH中，碳、氢、氧三种元素的质量比为C：O：H= （最简整数比），其中H元素的质量分数是 ．（结果保留一位小数）
（3）刚玉是我国产出的矿石之一，其主要成分是一种由地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素组成的氧化物，刚玉主要成分的化学式为 ，该氧化物的相对分子质量为 ，1.02t该氧化物可以冶炼出纯金属 t．（结果保留一位小数）
（2）在CH3CH2OH中，碳、氢、氧三种元素的质量比为C：O：H=
（3）刚玉是我国产出的矿石之一，其主要成分是一种由地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素组成的氧化物，刚玉主要成分的化学式为
考点：原子的有关数量计算,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算,物质的微观构成与物质的宏观组成
分析：（1）根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数公式，进行分析解答．
（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数公式，进行分析解答．
（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：解：（1）因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意硫原子的电子数是35，故其核内质子数为35；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为80，则中子数=80-35=45，则中子数和质子数的差值是45-35=10．故答案为：10．
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；乙醇中氢元素的质量分数为
×100%≈13.0%．故答案为：12：3：8；13.0%．
（3）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是 O，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价-2，所组成的化合物化学式为 Al2O3，氧化铝的相对分子质量为：27×2+16×3=102.1.02t氧化铝可以冶炼出纯金属铝的质量是1.02t×
=0.5t．故答案为：Al2O3 ；102；0.5．
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；乙醇中氢元素的质量分数为
| 1×6 |
| 12×2+1×6+16×1 |
（3）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是 O，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价-2，所组成的化合物化学式为 Al2O3，氧化铝的相对分子质量为：27×2+16×3=102.1.02t氧化铝可以冶炼出纯金属铝的质量是1.02t×
| 27×2 |
| 102 |
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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