题目内容
用化学方程式解释下列现象．
（1）铝制品在空气中耐腐蚀的原因： ；
（2）铁钉浸在硝酸铜溶液中表面变成红色： ；
（3）将铝片浸入少量硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为无色： ；
（4）铜片浸在硝酸银溶液中表面变成银白色： ．
（1）铝制品在空气中耐腐蚀的原因：
（2）铁钉浸在硝酸铜溶液中表面变成红色：
（3）将铝片浸入少量硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为无色：
（4）铜片浸在硝酸银溶液中表面变成银白色：
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
（2）铁钉浸在硝酸铜溶液中生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu （NO3）2═Fe（NO3）2+Cu．
（3）将铝片浸入少量硫酸铜溶液中，生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
（4）铜片浸在硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）Fe+Cu （NO3）2═Fe（NO3）2+Cu；（3）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（2）铁钉浸在硝酸铜溶液中生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu （NO3）2═Fe（NO3）2+Cu．
（3）将铝片浸入少量硫酸铜溶液中，生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
（4）铜片浸在硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）Fe+Cu （NO3）2═Fe（NO3）2+Cu；（3）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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