题目内容
3．
如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示判断，下列说法中，正确的是②①将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
②在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等
③将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体
④将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液溶质的质量分数二者相等
⑤在t2℃时，等质量M、N的饱和溶液中所含溶剂的质量一样多．
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：M固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而N的溶解度随温度的升高而减少；①将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大不正确，应该不变；②在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等正确，因为在该温度下溶解度相等；③将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体错误，N没有固体析出；④将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液溶质的质量分数二者相等不正确，因为M大于N；⑤在t2℃时，等质量M、N的饱和溶液中所含溶剂的质量一样多不正确，N的溶解大于M的溶剂．
解答 解：由溶解度曲线可知：M固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而N的溶解度随温度的升高而减少；①将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大不正确，应该不变；②在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等正确，因为在该温度下溶解度相等；③将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体错误，N没有固体析出；④将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液溶质的质量分数二者相等不正确，因为M大于N；⑤在t2℃时，等质量M、N的饱和溶液中所含溶剂的质量一样多不正确，N的溶解大于M的溶剂；故答案为：②；
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
相关题目
1．
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，
设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【实验探究1】
甲同学的方案：
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有Fe2O3，仍有一种物质不能确定，该物质是Ca（OH）2．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【实验探究1】
甲同学的方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红． | 固体中一定含有 CaO和氢氧化钙 |
| （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸． | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有Fe， 一定不含Fe2O3 |
| （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 | 澄清的石灰水变浑浊 | 固体中一定含有CaCO3 |
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有Fe2O3，仍有一种物质不能确定，该物质是Ca（OH）2．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO2中的CO | 点燃 |
| B | 区分铁粉与二氧化锰粉末 | 观察颜色 |
| C | 区分羊毛与合成纤维 | 点燃，闻气味 |
| D | 除去FeSO4溶液中的CuSO4 | 加入足量锌粒，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  用水吸收CO | ||
| C． |  空气中氧气含量测定 | D． |  验证质量守恒定律 |