题目内容

17．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

（1）乙同学实验中所发生的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是CaCl2、HCl（写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3（写化学式）．
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是CaCO3（写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和Na2CO3（写化学式）．

分析 （1）根据乙同学的实验和实验现象解答；
（2）根据甲同学的实验和实验现象以及石蕊试液的性质解答；
（3）根据乙同学的实验和实验现象以及酚酞试液的性质解答；
（4）根据实验和实验现象以及碳酸钠、氯化钙的性质进行分析．

解答 解：（1）乙同学实验是碳酸钠与稀盐酸的反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3溶液显碱性；
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和HCl；
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl和Na2CO3；
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明溶液中一定有碳酸钠．
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碱；
（2）CaCl2、HCl；
（3）NaCl、Na2CO3；
（4）CaCO3；  Na2CO3．

点评 本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．

练习册系列答案
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7．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3、HClB．NaCl、AgNO3、HNO3
C．NaNO3、KCl、NaOHD．NaOH、CuCl2、H2SO4
8．如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（　　）
A．M所指仪器的名称是广口瓶
B．仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后b
C．甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置
D．将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止
5．据图回答问题：

（1）实验室中用B和C组合可制取的气体是O2或H2（填化学式）．
（2）常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取，如果要制取并收集氨气应选择的装置是AD．
（3）若用F装置收集CO2，并测量CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳气体溶于水中．
（4）如图2装置（气密性良好），当开启分液漏斗的装置，也滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象．
①若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，则试管2中的液体可能是稀盐酸．
②若试管2中没有发生化学反应，观察到试管1中导管口冒气泡，且锥形瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是氢氧化钠．
12．在30℃时，50 g水中最多溶解A物质5 g，在60℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g，则（　　）
A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等D．无法比较二者的溶解度大小
2．下列对有关事实的解释中，错误的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同--含碳量不同
B．CO和C02的化学性质不同--分子构成不同
C．钠原子和钠离子化学性质不同--质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质不同--原子排列方式不同
9． 根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题．
 温度/℃ 0 20 40 60 80 100
        溶解度/gNaCl  35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
     KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）在60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）由以上信息可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶；
（3）从溶解度表中可知，NaC1和KNO3溶解度相差较小的温度是20℃．
（4）80℃时，100克水中溶解KNO3达到饱和状态，降温至60℃有59gKNO3析出．
6．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
实验次数第一次第二次第三次第四次
稀盐酸的用量5g5g5g5g
剩余固体的质量3g2g1g1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为16.68g．
7．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气、氯气等．

（1）写出标注仪器的名称：a分液漏斗，b酒精灯．
（2）若选择②与④组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，当④中导管口气泡连续、均匀冒出时，开始收集氧气．
（3）常温下，实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸混和制取氯气，氯气密度大于空气，且会与水发生化学反应，若制取并收集氯气，应选择的组合是①③（填①一④）．

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