题目内容

19．下列物质溶解于水中，将会使溶液温度升高的是（　　）
A．食盐B．蔗糖C．硝酸铵D．氢氧化钠

分析 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．

解答 解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、食盐溶于水温度几乎没有变化，故选项错误．
B、蔗糖溶于水温度几乎没有变化，故选项错误．
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项错误．
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，会使溶液温度升高，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是（　　）
A．过氧化氢溶液、石油B．蒸馏水、洁净的空气
C．高锰酸钾、海水D．五氧化二磷、冰水混合物
11．科学家开发一种以铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺，如下面流程图：
（1）镓铝合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．图示工艺中，循环使用的单质是镓、铝．
（2）写出①中生成氢气的化学方程式：2Al+3H20=Al2O3+3H2↑，这一反应的基本类型是置换反应．
（3）当前，工业上常采用电解水制取氢气，反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；与之相比，由镓铝合金制取氢气的优点是镓铝合金制取氢气不需要消耗能源，反应速度较快．
8．结合下列实验装置回答相关问题：

（1）写出A装置中a、b仪器的名称：铁架台、试管．
（2）用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集装应选C_（填编号）；用双氧水制O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用B作制气装置，与A相比，其优点是可以控制滴加H2O2溶液速率．（写一点）
（4）用KClO3和MnO2制O2，若选用A作发生装置，则还要增加酒精灯（填仪器名称），并把A作如下改动：_将试管横放，并使试管口稍向下倾斜．
14．某校化学课堂围绕课本《实验活动6：酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问；
[假设猜想]针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl           猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH      猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是猜想四；
[实验探究]①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
方案实验操作实验现象实验结论
方案一往溶液中加碳酸钠有气泡产生溶液中有HCl
方案二往溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中有HCl
[得出结论]通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的；
[评价反思]①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
[交流讨论]中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：改良酸性土壤．
3．做化学实验时，取用90g蒸馏水最合适的仪器是（　　）
A．100ml量筒B．100ml烧杯C．托盘天平D．50ml量筒
10．镁原子和硫原子的结构示意图如图：

（1）硫原子的核电荷数是16．
（2）镁原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子．
（3）镁原子和硫原子相同的是③（填序号）．①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数．
7．小明将浑浊的湖水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁．
5．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的混合物
B．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．溶液组成中一定含有水

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